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수소 원자가 갖는 양자 상태의 파동함수와 같지 않다. 다전자 원자에서 주어진 전자의 퍼텐셜 에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자
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수소 원자가 갖는 양자 상태의 파동함수와 같지 않다. 다전자 원자에서 주어진 전자의 퍼텐셜 에너지가 원자핵의 전하와 원자핵으로부터의 전자의 위치뿐만 아니라 모든 전자의 전하와 위치들도 고려해서 전해지기 때문이다. 전자는 주양자
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수의 전자가 돌고 있다.
전자는 원자핵을 여러 겹으로 둘러싸고 전자궤도를 이루며, 각각의 궤도상을 도는 전자의 상태는 양자수라 불리는 몇 종류의 불연속인 양으로 결정된다.
그 중 전자의 에너지를 결정하는 것이 주양자수 n인데, n=1, 2,
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수 있다.
마찬가지로 원자가 외부 자기장 안에 놓여 있으면, 원자 내 각 전자의 궤도 자기 쌍극자 모멘트의 방향에 따른 퍼텐셜에너지가 생기며 그 값은 다음과 같다.
3. 전자궤도에 관한 고리모형
[그림 2]처럼 전자가 일정한 속력 로 반지름
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수 ms : 스핀으로 불리는 전자의 자기적 성질
3-8-1 양자수
(1) 주양자수(n): principal quantum number
- Bohr이론의 양자수 n과 동일, 1, 2, 3 … 등의 값
- 전자의 에너지: n에 의존, 작은 n은 낮은 에너지에 해당
- 수소원자, 일전자원자(Li2+, He+) : 오직 주
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