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수소흡수선을 확인한다.
베가 스펙트럼을 사용하여, 가능한 한 많은 발머선을 확인한다. 그래프에서 변이의 명명(e.g. Hα 또는 n=23)을 쓰고 이 흡수선들의 위치를 나타낸다. 또한 발머한계의 위치를 나타낸다.
4) 태양의 스펙트럼과 비교한다.
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수소결합 > 반데르 발스순으로 이뤄지고 있음을 알 수 있다. 공유결합은 결합하는 전자쌍의 상태나 모양에 따라 단일결합, 다중결합 그리고 수소결합, 배위결합으로 구분할 수 있다. 이렇듯 화합물이 결합하는 이유는 하나의 원소로 존재하
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스펙트럼을 흡수 스펙트럼이라고 합니다.
3. 스펙트럼의 이용
스펙트럼은 불꽃 반응 실험으로 구별하기 어려운 원소나 아주 적은 양의 물질도 찾아낼 수 있어서 성분 원소를 분석하는데 많이 사용되고 있다.
4. 스트론튬과 리튬의 스펙트럼
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고체로 변한다. 이것은 엔트로피가 감소한다는 것을 말한다. 이때 단 1개원 원소만 제외되는데, 그 원소가 He(헬륨)이다. 헬륨은 273.15℃ 가까이에서도 여전히 액체상태 이다. 이것에 대해서 연구하는 분야가 바로 저온 열역학 이다.
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수소는 크기가 작기 때문에 최대의 인력이면 분자간은 조밀해질 가능성이 있다. 이 현상을 수소결합이라 하고 수소가 질소, 산소, 플루오린 같은 센 전기음성 원소와 결합한 분자에서 생긴다.
수소결합으로부터 생기는 분자간 센 결합은 액체
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수소선이 보이지만, 은 보이지 않는다. 이는 의 초신성이 고도로 진화한 수소가 결핍된 별과 관련되어 있음을 암시한다.
보통 무거운 별에서의 중심핵에서는 철보다 무거운 원소가 에너지를 흡수해야 핵합성이 되는 흡열반응이 필요하므로
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양극선은 포물선을 그리므로 포물선법이라고도 한다), J. J. 톰슨은 이 방법에 의해 처음으로 네온에 대하여 2개의 동위원소(同位元素)가 존재한다는 것을 확인했다. 오늘날에도 이 방법이 동위원소의 질량스펙트럼을 얻기 위한 유력한 수단이
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Chemistry of Imperfect Crystals, North-Holland Publishing Co., Amsterdam,1964. -단순결정계에 있어서의 점결함
-화학양론적 화합물 결정에 있어서 점결함
-Frenkel 결함
-비화학양론적 화합물 결정
-화학양론적 화합물내의 불순물
-요약
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양의 밀도가 지구보다 작은 까닭은, 태양이 지구처럼 고체의 껍질을 가진 것이 아니라, 전체가 거대한 고온의 기체의 공이기 때문이다. 태양의 기체를 이루는 원소는 그 스펙트럼(태양스펙트럼)으로부터, 대부분이 수소 H, 다음이 헬륨 He이고,
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양대학교화학교재연구실 - 한양대학교출판원 - 640~644, 653, 654, 1137~1140
⊙ John W.hill/Ralph H.petrucci 일반화학 - 일반화학교재연구회 - 자유아카데미 - 317~319, 325~330, 350~358
⊙ 화학의 첫걸음 - 사키가와 노리유키, 오김동훈 - 아카데미서적 - 182, 186~194&
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