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크다고 할 수 있다)
산화(환원제)
Cl2
+
2KBr
→
2KCl
+
Br2
환원(산화제)
- 비금속의 반응성은 ‘Cl’이 ‘Br’보다 크다 (같은 말로 산화력이 크다고 할 수 있다) ○ 화학 안에서의 약속
1. 원자, 이온
2. 주기율표
3. 화학식
4. 산화ㆍ환원 반응
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원자 분자)
매우 많음
구성 원소
헬륨
산소
수소, 산소
질소, 수소
탄소, 수소, 산소, 질소, 인 등
3. 이온 결합 물질
- 금속과 비금속의 이온 결합으로 형성 (양이온 + 음이온)
- 염화나트륨의 이온 결합 (Na+ + Cl- → NaCl)
○ 원소 기호와 화학식
1.
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원자의 기원
1. 데모크리토스의 원자론
2. 화학의 혁명을 주도한 라부아지에; 질량 불변의 법칙
3. 프루스트의 일정 성분비 법칙
4. 돌턴의 원자설
◈ 참고자료: 원소(element)와 원자(atom) 비교 ◈
[문제1]
[문제2]
[문제3]
[문제4]
[문제5]
[
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Ⅰ. 화학-물질의 과학…1
【1】 물질…1
[1] 물질의 분류…1
[2] 물질의 분리 방법…3
【2】 원자에 관한 법칙…3
[1] 질량 보존의 법칙…3
[2] 일정 성분비의 법칙…4
[3] 배수 비례의 법칙…4
[4] 돌턴의 원자설…5
【3】 분자에 관한 법칙
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여러 원소가 화합하므로써 더 안정한 상태가 되기 때문이다. 또한 이런 화합물의 결합상태에 따라 물질의 특성이 현저히 달라짐을 알 수 있다. Ⅰ. 화학 결합이란?
■ 화학 결합
■ 원자의 구조
Ⅱ. 화학 결합의 종류
Ⅲ. 결 론
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