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일반화학 / Oxtoby Freeman Block / 청문각 / 1998 / p17~19, 28~31
일반화학-반응, 구조 및 성질 / Clyde R. Dillard·David E. Goldberg / 광림사 / 1993 / p 30~34 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Referenced
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반응속도 계산 과정, 초기 반응 속도법을 이용하여 반응 차수와 반응 속도식 구하기, 속도 상수 구하기 등)
9.고찰
(1)H2O2의 분해 반응에서 KI를 넣어 주면 반응이 빨리 일어나는데 KI가 어떻게 촉매 작용을 하는지
(2)H2O2의 분해 반응은 비교적
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반응 속도식 구하기, 초기 반응 속도법을 이용하여 구한 반응 차수와 반응 속도식, 활성화 에너지 구하기 등)
9.고찰
(1)A + B → C (느린 반응)와 C + D → E (매우 빠른 반응)의 반응이 있다고 하자. 반응 용기에 A, B, D를 넣고 반응시켰을 때 D의 초
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반응속도를 이용하여 반응차수 m, n을 구한다.
vB
log = m log 2 = 0.3 m
vA
vC
log = n log 2 = 0.3 n
vA
3. 반응 차수와 속도식
m(H2O2에 대한 반응 차수) 0.65
n(KI에 대한 반응 차수) 0.07
v = k[A]m[B]n
속도상수 k
VA
0.0248
VB
0.0247
VC
0.0236
7. 참고문헌
『표준 일반화학
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반응의 전체 반응식, 완전 이온 반응식, 알짜 이온 반응식을 구할 수 있다.
1-2. 실험의 이론:
전체 반응식, 완전 이온 반응식, 알짜 이온 반응식
수용액에서는 매우 다양한 화학 반응이 일어난다. 예를 들어, 산-염기 반응에서 염산수용액과
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