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반응의 NaOH농도측정］
반응조건(온도)변화하면서 4-5번 실험 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험이론
• 반응속도
Ⅲ.실험방법
• 실험기구 및 시약
• 시약제조법
• 실험방법
Ⅳ.실험결과
Ⅴ
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화학반응 속도는 농도 온도 물질의 표면적, 촉매 등 여러가지 요인의 지배를 받는데 이 실험에서 시계반응을 이용하여 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사 하고 반응속도 상수 및 반응 차수를 구하는 방법을 실험한다.
실험 이론
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화학 양론적으로 정확하게 특정 비율을 기준으로 구한 점인 당량점은 종말점과 같지 않은 경우가 다수 존재한다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, C
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3%가 아닌 4.4960%가 나온 것 같다.
9. 참고문헌
일반화학실험 화학교재연구회 / 자유아카데미 / p.149~153
일반화학 제5판 일반화학교재연구회 / 자유아카데미 / p.436~441
제 3개정판 표준 일반화학실험 대한화학회편 / 천문각 / p.135~140 없음
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이론
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(1) 반응차수 (reaction order) / 전체 반응차수 (overall reaction order)
(2) 화학반응식의 계수 (stoichioetric coefficients)
(3) 속도상수 (rate constant)
(4) L
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반응하는 아이오딘의 양이 증가하며 색의 변화를 더욱 뚜렷하게 확인하여 적정의 오차를 줄일 수 있다.
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018,
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반응 속도를 측정하기 위해서는 용액속에 들어있는 모든 이온의 농도를 일정하게 만들어주는 것이 좋다.
4. Reference
(1) http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
(2) Principles of Modern Chemisry 4th edition. Oxtoby 외, Saunders College Pub., pp. 411-422
(3) 표준일반화학실험 제5
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반응하는 ‘산과 염기’ 그리고 산소를 주고받는 ‘산화-환원 반응’이 있다. 이 실험에서 사용되는 이론인 ‘산화-환원 반응’은 물질간의 전자의 이동으로 산화와 환원반응이 동시에 일어난다. 산소를 얻으면 산화반응이 일어나도 산소를
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화학반응열의 측정과 Hess의 법칙’ 프린트물
Principles Of Modern Chemistry 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
1) 준비물
2) 실험방법
4. Results (실험 결과 및 문제)
1) 실험 1)의 반응열
2) 실험 2)
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반응 속도를 구하는 과정에서 이것을 (100/t)로 놓았는데 분모 100은 상수를 그냥 넣은 것이다. 반응 속도의 절대적인 값이 없어도 상대적인 값으로 충분하기 때문이다.
(5)Reference
-표준 일반화학실험, 대한화학회, 천문각, 1999, pp. 191-196 [일
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