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Object
간단한 화학 반응에서 얼마나 시간이 잘 지켜지는지를 시계 반응이라고 불리는 반응을 통해 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
반응메커니즘
반응이 일어나는 단계를 구체적
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반응속도 결정단계로 반응 메커니즘중 가장 느린단계가 속도 결정단계가 된다는 것이다.
또한 반응 메커니즘중에 중간생성물은 제거 되므로 중간생성물이 있는 속도식은 중간생성물을 제거해줘 중간생성물이 없도록 만들어야 한다. 1.실
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시계, 스포이드, KI 0.20M, KCl 0.20M, (NH)SO 0.10M, (NH)SO 0.10M, NaSO 0.05M, 녹말지시약 (0.2g/물100g)
7. 참고문헌
John McMurry, Robert C. Fay, 일반화학, 녹문당
David W. Oxtoby 외, 현대일반화학, 자유아카데미
심우만, 최신일반화학, 광문각 1. 실험명
2. 실험일
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ial 병에 -0.10M (NH4)2S2O8 5㎖를 피펫으로 정확히 측정하여 넣는다.
-0.10M (NH4)2SO4 5㎖를 피펫으로 정확히 측정하여 넣는다. (‘3)-ⓛ’ 의 KCl 과 같은 작용을 해준다. 반응에 참여하지 않는다.)
③‘ⓛ’삼각플라스크에 ‘②’vial에 담긴 용액을 손실
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