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Object
간단한 화학 반응에서 얼마나 시간이 잘 지켜지는지를 시계 반응이라고 불리는 반응을 통해 반응 속도의 차이가 큰 반응 단계가 연속적으로 일어나는 화학반응의 특성을 알아본다.
반응메커니즘
반응이 일어나는 단계를 구체적
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반응속도, 반응차수, 속도상수 구하기
(6)결론 및 고찰
<결론>
속도상수가 나왔다.
<고찰>
이 실험에서 제일 중요한 것은 모든 용액이나 시료를 최대한 정확하게 측정하여 넣어야 한다는 것이다. 그리고 색이 변하는 시간을 정확히 기
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반응은 다음과 같다.
메커니즘1 1-a I- + S2O82- = SO42- + SO4I-
1-b SO4I- + I- = I2 + SO42-
이 반응 중 한가지는 다른 반응보다 더 느리다. 다단계 반응 중 더 느린 반응을 속도 결정단계라고 한다. 이것은 그 과정
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반응속도 증가
다) 온도 (속도상수에 영향 → 속도의 변화)
* Arrhenius eq. k = Ae-Ea/RT ; Ea ∝ T (온도)
라) 촉매 :
- 부촉매 : 반응속도 감소
- 정촉매 : 반응속도 증가 (원래 경로보다 낮은 Ea를 갖는다.)
※ 속도 결정 단계 : 전체 반응이 다단계로 나
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1방울
6M HNO3를 붉은색이 없어질 때 까지
가하고 그 후 몇 방울 더 넣는다.
침전(AgCl 백색) 1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
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