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-4번용액
1번용액-5번용액
1번용액-6번용액
6. 참고 문헌
-대학화학실험법편찬위원회, [대학화학실험법], 단국대학교 출판부(2005), P.115~124 1.실험목적
2. 실험 배경과 이론
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법
5. 실험 결과
6. 참고 문헌
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평형상수를 구할 때 분모에 [SCN-]이 있지만, ②의 반응식에서 평형상수를 구할 때, 분모에 [SCN-]2 이다. 그러므로 색을 띤 화학종이 FeSCN2+일 때보다, Fe(SCN)2+일 때의 평형상수값이 더 작다.
5. 실험결과 및 검토
농도를 구하는 방법에는 분광광도
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실험c는 이전의 실험a,b와는 다르게 이해하지 못하고 실험을 마무리 지었다.
컴퓨터를 이용한 간접적인 실험을 통해서 오차가 전혀 발생하지 않는 환경을 만들어두고 정확하고 간편하게 실험을 할 수 있어TEk. 1. 실험 원리
2. 실험 결과
a.
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결정구조 및 X-선 회절 강의자료
11) 네이버 블로그 - 연속 X선 및 특성 X선 이미지
http://blog.naver.com/novasky76?Redirect=Log&logNo=110021913131
12) 구글 이미지 - Diffractometer 이미지 1. 실험목적
2. 배경이론
3. 실험방법
4. 예상결과
5. XRD의 활용
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실험1. 복사 Ⅰ 물체표면의 색과 복사
1. 실험보고서 - 복사 Ⅰ 물체표면의 색과 복사
2. 실험 관련 단원
3. 질문
4. 관련 자연 현상
5. 관련자료
6. 참고문헌 및 사이트
실험2. 복사 Ⅱ 거리변화에 따른 ENERGY차이
1. 실험
2. 실험 관련 단원
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= M'V'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M'
M' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도 복잡한
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실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
4-1. 평형상수의 결정
4-2. 용해도곱상수의 결정
5. 실험기구 및 시약
5-1. 실험기구
5-2. 시약
6. 실험방법
7. 실험결과
8. 고찰
8-1. 오차의 원인 분석
8-2. 오차를 줄이기 위한 방안
8-3. 생각해
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평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
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구 및 시약
- 100 x 20mm 시험관 7개
- 시험관대
- 눈금실린더(10ml, 50ml)
- 눈금실린더(25ml) 4ro
- 드롭퍼
- 0.2M Fe(NO₃)₃
- 그래프 용지
- 0.002M KSCN
- 테이프
6. 참고자료
- 네이버 백과사전, 완자 화학2(230p~). KCS 대한화학회 표준일반화학실험 제 6개정판(
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Grant , 1972년도
<화학반응속도론>
제 3판, 탐구당, 이익춘,이본수,김시준,송호봉 공역, 1991년도 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 결과
9. 고찰
10. 참고문헌
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