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엔트로피는 Boltzman 식 를 써서 계산 가능
s개의 배향이 가능할 때의 잔류 몰 엔트로피 :
7. Equilibrium constants
상호 독립 분자들로 된 기체의 Gibbs 에너지는 분배함수 으로부터 구할 수 있다.
평형상수 K는 표준 반응 Gibbs 에너지와 의 관계를 갖는
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◎ 전해 전지(electrolytic cell) : 전기분해를 하는 장치
◎ 과전압(overvoltage) : 전기분해를 일으키기 위하여 이론적인 전위값보다 더 걸어주어야 할 전압 산과 염기
산-염기 평형 및 용해도 평형
엔트로피, 자유 에너지, 평형
전기 화학
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= M'V'(KI2용액)
0.01 * 20.9 = 10 * M'
M' = 0.0209 (M) = b = [I2]aq + [I3-]aq
[I3-]aq = (b - a)/90.5 = 0.02075
[I2]aq = a/90.5 = 0.00015
[I-]aq = 0.2 - (b-a/90.5) = 0.17925
평행상수 K = {(b-a)/90.5}/(a/90.5)(0.2-(b-a)/90.5)
= 771
5. Discussion
이번 실험은 너무 어려운 실험이었다. 실험도 복잡한
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있지 않으므로 물의 두 가지 상태사이에 평형이 존재하게 된다.
IV. 화학반응에 관련된 엔트로피 변화
위치적 확률과 분자구조와 엔트로피
일정한 압력, 온도에서 일어나는 화학반응에 수반되는 엔트로피 변화를 생각
①계의 엔트로피 변화
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일의 형태이고, 압력이 시스템 전체를 통하여 위치에 따라 균일하다고 하면,
∂Q= dU + pdV
온도가 시스테 전체를 통하여 위치에 따라 균일하기 때문에, 미분형태의 엔트로피 평형은 다음과 같이 쓸 수 있다
TdS - dU -pdV = 비가역 미분항
엔트로피
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엔트로피가 감소하는 변화가 일어나지 않고, 항상 엔트로피가 증가하는 방향으로 변하며, 결국에는 엔트로피가 극대값을 가지는 평형상태에 도달한다.
열역학 제 3법칙(절대 0도의 법칙) : 모든 완전한 결정물질은 절대온도 T=0에서의 엔트
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엔트로피에 관한 제삼 법칙과 열평형의 개념을 도입한 제영 법칙이 있다
* 열역학 제 1법칙
열역학 제 1법칙을 흔히 에너지 보존의 법칙이라고 한다. 하나의 독립된 시스템(계)내에 존재하는 에너지의 양은 변함이 없다는 의미이다.
즉, 열에너
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