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어는점 : 71℃
△Tf = (77-71)℃ = 6℃
M(분자량) = (1000*Kf*Wb)/(Wa*Tf) = (1000*6.68*1.014)/(8*6) = 141.115
M(분자량)의 이론치 : 154.21g/mol
오차율 : 8.5%
5. Discussion
이번 실험은 어는점 내림에 관한 실험으로 분자량을 측정하는 실험이었는데, 온도를 녹는점 까지
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내림(depression of vapor pressure)
3) 끓는점 오름(boiling point elevation)
4) 어는점 내림(freezing point lowering)
5) 몰랄농도
6) 분자량 결정
7) 몰 질량 구하기
3. 실험방법
1) 벤젠(용매)의 어는점 결정
2) 벤젠 혼합용액의 어는점 측정
Ⅳ. 용액의 분자량
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화학적 특성과 사용 시 주의해야하는 사항에 대해 사전에 조사하고 익혀두어야 한다.
본 실험자는 이번 실험을 통해 어는점 내림을 활용하여 미지시료의 분자량을 결정하는 방법에 대해 이해할 수 있었다. 또한, 어는점 내림에 관련된 식을
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포함한 용액의 응고점을 측정한다. 주로 사용되는 용매는 물, 아세트산 및 벤젠 등이다. 특히 시료가 미량일 경우에는 캄퍼 또는 그 유도체의가 큰 것을 이용한 라스트법을 사용한다.
10. Reference
-화학용어사전, 화학용어사전 편찬회, 도서출판
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화학실험법/단국대학교출판부/ 대학화학실험법 편찬위원회
- 화학2 인터넷강의교재/ 박호진
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=844155
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=844202
- http://100.naver.com/100.nhn?docid=34525 1. 실험목적
2. 실험원리
3. 실험이론
4.
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Modern Chemistry, 4th Ed. , Oxtoby & Nachtrieb.
6.4 Collogative Properties of solutions, Freezing-point depression.
* Ref.
표준 일반화학실험(제5개정판) 대한화학회
텍스트 화학 II 디딤돌 김영순, 심국석, 김대수 저 1.핵심 내용
2.배 경
3.실험 주제 : 어는점 내림
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어는점 내림의 실생활 적용의 예는 제설작업때 염화칼슘을 얼음위에 뿌려 어는점을 내려 액화시킬 수 있다. 자동차 부동액 또한 그와 비슷한 예이다.
7. 참고문헌
김성규 외 22명,『물리화학실험』, 대한화학회, 청문각, 2009, p48~56
김정림, 『물
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실험에 집중해서 이론에 가까운 데이터를 얻도록 노력해야겠다.
Ⅶ.참고문헌
▶ 물리화학실험/대한 화학회/청문각
▶ 물리화학실험/Salzberg. H. W
▶ 브리태니커 백과사전
▶ MOORE 일반화학일반화학교재연구회
▶ 물리화학 LAIDLER&MEISER/제3판 김
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. 예비:
1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 목적
4. 실험 이론 및 배경
5. 장치 및 시약
6. 실험 방법
7. 참고 문헌
결과:
1. 실험 제목
2. 실험조 및 실험자
3. 실험 결과
4. 토의 및 고찰 (실험 기본 이론+토의/고찰)
5. 참고 문헌
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실험을 반복한다.
(benzene이 모두 녹은 후 첨가할 것)
11) 어는점 내림을 이용하여 Naphthalene의 분자량을 구한다.
6. 참고 문헌
일반화학 제 12판/Brown 외 4명/자유아카데미/2011년/564-568p, 150-153p, 572-573p
http://ko.wikipedia.org/wiki/용액 1. 실험 제목
2.
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