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실험, 2001, 대한화학회, pp.52~56
(2) 브리태니커 백과사전, 2004, CD GX
(3) 한메파스칼 대백과사전, 1998, CD 1. 실험목표
2. 핵심개념
3. 관련개념
4. 주요개념 이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 주의 및 참고사항
8. 실험결과의
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54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M'V'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M' * 10(식초 부피)
M' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번 실험
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의 빛을 가장 많이 흡수했다.
4) Thymol blue가 녹아 있는 산과 염기는 다른 electronic 구조 때문에 전자기 복사선의 가시선 영역의 흡수 파장 범위가 다르게 된다.
V. 참고문헌 (Reference)
* 물리화학실험 대한화학회 청문각 * 일반화학 *물리화학실험
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의 과정을 반복하여,
농도와 비중의 관계를 그래프로 나타낸다.
⑥ EtOH-Dencity 작성
참고문헌
두산세계대백과 EnCyber
<일반화학실험> 문운당 -김기영 외 2명
<일반화학실험> 희중당 -경희대학교 화학과 편저
http://scet.yu.ac.kr/curriculum/Lectur
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의 원인이 동위원소의 분자 H35Cl 영향임을 알 수 있었다.
Ⅷ.참고문헌
1. http://en.wikipedia.org/wiki/Main_Page
2. Siska, \'University Chemistry‘, Pearson
3. Oxtoby, ‘Principles of Modern Chemistry’, Thomson
4. SAMAKI TAKEO, \'화학 실험사전‘, 일진사
5. \'표준 일반화학실험
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의 이론에 의하면 산이란 다른 물질의 전자쌍을 받아들이는 물질이며, 염기란 전자쌍을 내놓는 물질이라 정의된다.
산 : 전자쌍 받게 로서 수소이온뿐 아니라 기본적으로 모든 종류의 양이온이나 비어있는 오비탈을 가진 중성분자 모두 루이
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의 pH를 안정화시키기 위해서 첨가된다. buffer가 필요한 이유는
a. 계면 활성제는 micelle 형성과 latex 안정성에 관련해서 pH에 민감하다.
b. 어떤 개시제는 pH 민감성이다.
c. 중합은 어떤 측정한 pH -예를 들면 Acrylic acid와 methacrylic acid가 pH 5이상에서
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의 비율은 간단한 정수비가 되어야 할 것이다. 원자들을 쪼개서 분자를 만드는 일은 없기 때문이다. 위의 비율은 자세히 들여다보면 3:4:3의 정수 비로 나타낼 수 있음을 알 수 있다. 이와 같이 가장 간단한 정수 비로 표시된 화학식을 실험식이
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실험을 마친 다음에는 반응 후 남은 용액이나 고체는 다량의 물과 함께 싱크대에 흘려버리고 끓임쪽은 따로 모아야 한다.
이번 실험에서는 화학양론, 몰, 반응물, 생성물, 탄산염과 염산의 반응, 탄산수소염과 염산의 반응, 질량 보존 법칙, 한
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 556쪽 실험 데이터 및 처리
Part I: 순수한 lauric acid의 어는점
1. 사용한 lauric acid의 무게: __________________ g
2. 수집한 온도 데이터로부터 순수한 lauric acid의 어는점을 결정한다. 어는점은 온도 그래프
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