|
실험에서 오차가 많이 나온 이유가.
용해도곱 상수결정과 같은 실험을 할 때는 어느시점이 중화되었는지 적정값을 알기가 굉장히 힘듭니다. 그래서 적정액을 한꺼번에 부어서 중화점을 찾는게 아니라 아주 조금씩 가한 후 평형이 될 때까지
|
|
|
실험결과)
=>르샤틀리에의 원리란, 평형에서 계에 어떤 변화가 주어지면, 그 계는 변화의 충격을 부분적으로 완화 할수 있는 새로운 평형조건에 도달하도록 대응한다. 실험에서 온도는 일정하므로 온도에 대한 평형은 없고, 초기 OH-농도에
|
|
|
실험B] 질산 암모늄의 용해열
① 염화 칼슘 대신 잘산 암모늄을 이용해서 실험 A와 같은 실험을 반복한다.
② 온도가 최저로 내려갈 때까지 시간에 따른 온도의 변화를 기록한다.
③ 건조된 질산 암모늄은 매우 강력한 산화제이고, 가연성 물질
|
|
|
세워놓으면 산소가 나오기 어렵다.
8. 실험 결과를 아래 표에 기록하여라.
연소물질
산화물 리트머스 시험지의 변화 용액의 액성
Mg 리본
S 가루
푸른색 염기성
붉은색 산 성
9. 산소는 물질을 잘 태우는가? 그 현상을 무엇이라고 하는가?
산소는
|
|
|
2^m 배가된다.
1번과 3번실험을 비교해서 S2O82-의 농도가 2배 되었을때 반응 속도는 2배가 되었으므로 n=1이되고,
1번과 2번실엄을 비교해서 S2O82-의농도가 33/40으로 줄고 I- 농도는 66/40만큼 늘었으므로 33/40 x 66/40 x 1.11 = 1.66 을 만족하므로 m=1 이된
|
|
|
5g(제산제의 무게))·100%
7.토의
이번 실험은 우리가 지금까지 했던 실험들 중 가장 정확한 측량이 요구되는 정량적인(?)실험이었다고 생각된다.그렇기 때문에 여러 가지의 오차의 원인이 있겠지만 오치의 가장 큰 원인은 정확하지 못한 측량일
|
|
|
1을 조절하여 0을 맞춘다.
⑥ 다시 증류수를 넣은 셀을 1에 넣고 투과도 100을 맞춘다.
⑦ 이 과정을 몇 번 반복한다.
3. Reference
① 분석화학(최재성, 東和)
② 일반화학(Zumdahill, 자유아카데미)
4. Result 1. Theory
2. Process
3. Reference
4. Result
|
|
|
【 실험 목적 】
증류의 기본 개념에 관한 지식을 얻기 위해, 이들 중 가장 중요한 분축효과와 환류효과에 대하여 조사해 봄으로써 연구실의 증류조작조작은 주로 분축이 큰 역할을 하며, 또 충전탑에 의한 정류는 주로 환류가 지배적인 인
|
|
|
알았다. 실험은 그런데로 간단히 끝났지만 이번 역시 Data 처리에서 실수를 많이 하였다. 중간에 단위를 잘못 계산하여 조원들 모두 다시 작성하였는데, 수업시간에 앉아서 설명을 들을 때에는 이해가 되도, 직접 할 때에는 역시 많은 어려움이
|
|
|
도 아니었다.다만 손재주가 있으면 상당한 도움이 될꺼 같은 실험이어싼.
예비레포트를 작성 할 때에도 벼로 어려운 부분이 없다고 생각했고,유리관 자르기 실험을 할 때에도 아주 쉽다고 생각을 하였다.그러나 실험이 진행될수록 생각만큼
|
|
메뉴펼치기
