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용해도곱상수를 계산했으나, 좋은 결과를 얻지는 못했다.
3. 참고문헌
[1]. JChemEd.chem.wisc.edu Vol. 75 No. 1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학
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상수”
2) 평형상수 (equilibrium constant, K)
* 정의
- 평형에서 반응물과 생성물의 상대적인 양의 비
- 온도에는 의존, 반응물, 생성물의 농도 변화에는 의존하지 않음.
* 의미
(ㄱ) H2(g) + Br(g) ⇄ 2HBr(g), K=1.4×10-21 : 평형상수 값이 매우 작다
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상수는 세 반응에 대한 평형상수들의 곱이다.
풀이) AgCl의 용해도를 x mol/L라고 하면 화학종들의 평형 농도는 다음과 같다.
[Cl-] = x x M의 AgCl이 녹으면 x M의 Cl-와
[Ag(NH3)2+] = x x M의 Ag(NH3)2+가 생김
[NH3] = 10 - 2x 각 착이온에 NH3가 둘씩 들어 있으
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Chemistry
Experimental physycal chemistry / McGraw-Hill Book Company, Inc. / New York, 1956
화학평형 [化學平衡, chemical equilibrium]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=173223
평형상수 [平衡常數, equilibrium constant]
http://100.naver.com/100.nhn?docid=181834
노르말농도 [-濃度, normality]
http:/
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수 있다.
9. 참고문헌
▩ http://chemwave.chungnam.ac.kr/education/chem_phex/ed_ph_ex4.html
▩ http://chemistry.hanyang.ac.kr/generallab1_09.htm
▩ 네이버 백과사전 1. 실험제목 : BTB 산해리 상수(평형상수)의 결정
2. 날짜
3. 실험목적
4. 실험 이론 및 원리
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결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문제
2. 추제비/추제/추제량
3. 추출중 틀린 것은?
4. 용해도 차가 큰 것을 분리한다?
5. 비
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