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chemistry 4th Edition silbery
https://www.britannica.com/science.activation-energy
www.chem.libretexts.org/arrhenius equation
www.chem.libretexts.org/first-order equation
www.chem.libretexts.org/second-order equation
www.chem.libretexts.org/zero-order equation
네이버 두산백과 ; 수분해반응 1)실
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반응이 일어난다. 그 결과, 소량의 OH- 이온이 용액 중에 생성되는데, 이 때문에 당량점의 pH가 7보다 커진다.
10. 참고문헌
-네이버 지식백과
-위키피디아
-일반화학 실험교재 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
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반응식이라면 A + Cat ? B^* ? C^*? D + Cat 가 반응 메커니즘이다. 여기서 반응에는 관여하나 전체 반응식에 등장하지 않는 cat은 촉매(Catalyst)고, B^*, C^* 와 같이 반응 중간에 생기는 물질을 반응 중간체(Intermediate)라고 한다. 01 반응 속도의 정의
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1 January 1998 Journal of Chemical Education에서 평형상수값 발췌
[2]. http://en.wikipedia.org/wiki/Solubility_equilibrium 에서 용해도곱 상수 발췌
표준 일반화학 실험 제6개정판 실험22. 평형상수와 용해도 곱 상수 측정 1. 결과 및 논의
2. 결론
3. reference
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화학공학부 , “화 공 실 험 1”
화학반응공학 포글러 4판
http://en.wikipedia.org/wiki/Plug_flow_reactor_model 1. 서론
2. 이론
◈ 관형반응기 (PFR)
◈ 관형 반응기의 양론식과 반응 속도식
3. 실험 방법
4. 결과 및 고찰
5. 결 론
6. 참고문헌
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방지하는 두 가지 방법의 타당성을 입증할 수가 있었다. 그것은 sulfite첨가하는 방법과 열처리를 하는 방법이다.
5. 참고문헌
1)일반화학 실험 홈페이지(그림 발췌) 1. 도입
2. 실험 방법
3. Data&Result
4. Discussion&Homework
5. 참고문헌
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화학과 화학실험실, 일반화학실험, 녹문당, 2020, 111pg
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=4389557&cid=60217&categoryId=60217
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1066016&cid=40942&categoryId=32269
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1066014&cid=40942&categoryId=32269 1. 실험날짜
2
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반응속도 상수는 -16.0 라는 결과를 얻을 수 있다.
40℃에서 슈크로오스의 반응속도 상수는 -17.4 라는 결과를 얻을 수 있다.
7. Reference
(1)(3) 물리화학, P. W. Atkins 저, 안운선 역, 청문각, 1996년, P 1028-1038, c27
(2) 생화학, Lubert Stryer 저, 박인원 외 8인
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일반화학 - David e. Goldberg, 광림사, p166~ 173
일반화학 - William L. Masterton, 일신사, p421~ 428
Handbook of chemistry and Physics, David R Lide 5 -(1~6)
화학 용어 대사전, 일진사, 이정일 p642
물리화학 실험법 1970.2.1 발행 권오천 p52
동아 대백과 사전 - 중화열 -
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영향을 주었을 거 같다.
9. Reference
일반화학 / Oxtoby Freeman Block / 청문각 / 1998 / P167~183
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 / 2002 / P147~155 1. Title
2. Date
3. Object
4. Apparatus & Reagents
5. Theory
6. Procedure
7. Data & Result
8. Discussion
9. Reference
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