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때문이다. 미터를 사용할 때는 전극을 씻은 후 물기를 닦아내는 것은 물()에 있는 수소이온의 영향을 받지 않기 위해서이다. 온도에 따른 오차로도 볼 수 있는데 온도에 따라 농도가 다르기 때문에 온도에도 유의해야한다. 없음
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pH 7 표준용액의 온도를 확인한다.
i. pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
j. a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
나. 수소 이온 농도의 측정
a. 0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M,
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pH값이 증가함에 따라 기전력은 감소하는 것을 볼 수 있다. 이것으로 산이 강할수록 전자의 이동이 활발해진다는 것을 추측할 수 있다. 또한 이번 실험에서는 알 수 없지만 온도가 높아지면 수소 이온의 활동도가 높아져서 pH가 낮아진다.
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pH값은 NaOH (40mg/L) → pOH =
pH + pOH = 14 이므로 11을 예상했다. 측정값은 10.5로 예상 pH값에 0.5가 모자랐다. 예상 측정값이 다른
이유는 돌리는 속도 등에 따라서 온도 차이가 생길수 있는데 온도에 따라 pH값이 오르락 내리락 할 수 있기 때
문이다.
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pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
우선 이번실험에서는 pH미터라는 기계를 이용하여 수소이온을 측정하기 때문에 그리 어려움이 없을것같다. 처음 중성 pH 7을 잘 맞추어 교정을 확실히 하고 온도역시 중요할 것이
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pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
우선 이번실험에서는 pH미터라는 기계를 이용하여 수소이온을 측정하기 때문에 그리 어려움이 없을것같다. 처음 중성 pH 7을 잘 맞추어 교정을 확실히 하고 온도역시 중요할 것이
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pH미터는 실질적으로는 두 전위의 차를 재는 장치이다.
6. 추론
우선 이번실험에서는 pH미터라는 기계를 이용하여 수소이온을 측정하기 때문에 그리 어려움이 없을것같다. 처음 중성 pH 7을 잘 맞추어 교정을 확실히 하고 온도역시 중요할 것이
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위치를 0.1 나 0.01로 놓고 측정 한다.
6. 수소이온농도(pH) 측정법
(1) pH 측정 방법
pH의 측정은 pH 선택성 전극(보통은 유리전극), 기준전극, 온도센서 이 세가지를 이용하여 이루어진다. pH 전극은 특별하게 만들어진 유리를 사용하는데 이 유리는
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pH: 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수용액 중의 수소이온 농도 [H^+] (mol/L) 의 역수를 로그(log)로 환산한 값이다. 일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자
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○현장 실측(온도,PH,수심,유속)
○실험실 분석(SS,BOD,COD,TN,TP등) 1. 연구 목적
2. 연구 방법
3. 실측위치 개략도
4. 수리 및 수질인자의 분석
5. PH ( 수소이온농도 )
6. BOD ( 생물화학적 산소요구량 )
7. 종단면 평균 BOD비교
8.결론
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