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수소이온농도를 지수로 나타낸 것이다. 피에이치 또는 페하라고도 읽는다.
* 산성도(acidity)
- 용액의 산성의 정도 및 산의 세기의 정도로 수소이온자수(pH)와 산도로 구분한다. 산도는 산을 용매에 녹였을 때 양성자가 어느 정도의 세기로 방출
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온도를 측정한다.
d. 온도 보상용의 다이알을 pH 표준용액의 온도로 맞춘다.
e. pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값" 이 되도록 '제로' 조정 다이알로 맞춘다.
f. 전극을 삼각플라스크로부터 꺼집어 내어 탈이온수로 씻은 다
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온도나 pH(수소이온농도) 등 환경 요인에 의하여 기능이 크게 영향을 받는다. 효소는 pH가 일정 범위를 넘어도 기능이 급격히 떨어진다. 효소작용은 특정 구조를 유지하고 있을 때에만 나타나는데, 단백질의 구조가 그 주변 용액의 pH의 변화에
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1.실험목적
여러 지시약 범위를 이용하여 변색을 확인하고 이결과로부터 용액의 ph를 알아낸다.
2.실험 원리
pH는 수소이온의 활동도에 대한 음의 상용지수이다. pH를 이용해 용액의 산성 및 염기성의 정도를 알 수 있는데 산과 염기는
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주황색의 고운 분말 형태를 가지며 자극적인 냄새를 지니고 있는 지시약이다. 메틸오렌지는 산성 용액에서는 오렌지색이고 염기성에서는 노란색을 나타낸다. 메틸오렌지의 변색 범위는 수소이온 농도 지수가 3.1 이하에서는 붉은색, pH 4,4 이
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이온들이 있기 때문에 전기전도도도 한강에 비해 월등히 높았다.
미지시료는 희석하기 전의 pH는 2. 73이며 EC는 636 μS/cm였고 5배로 희석한 후에는 pH는 3.43, EC는 799μS/cm였다. 희석을 하여 물을 많이 넣을수록 수소이온보다 수산화이온의 영향이
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수소 이온 촉매반응(산촉매 반응)을 통해 활성화 에너지를 낮춤으로써 자신은 거의 변화를 하지 않는 HCl 용액을 사용하였다.
⑥ 온도에 따라 달라지는 반응속도의 예
㉠ 겨울철보다 여름철에 음식이 더 빨리 상한다.
온도와 반응속도를 가정
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pH와 산성비에 대한 설명으로 틀린 것은?
① 산성비에 의해 산성화된 토양은 석회로 중화한다.
② pH=8이면 산성비라고 할 수 있다.
③ pH=3은 pH=5보다 수소이온 농도가 진하다.
④ 산성비의 주원인은 질소산화물, 황산화물 때문이다.
⑤ 화석연료
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pH 미터에서 pH를 측정하기 위해 표준으로 정한 표준시약의 수용액을 사용을 해야 한다는 것을 미국의 표준국에서 정하고 있는 완충액을 뜻한다. 이때 완충액은 완충용액이라고도 불리며 산이나 염기를 첨가해도 pH(수소이온 농도지수)가 거의
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수소이온의 농도에 따라서만 전위값이 변화하는 성질을 갖는다면 두 전극 사이의 전위차로부터 용액의 pH값을 알 수 있다.
-온도와의 관계
pH meter 는 온도에 상당히 민감하다. 옆의 그래프에서 볼 수 있듯이 온도에 따라 전위가 변화하게 된다
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