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1. 실험제목
- 기체의 확산속도
2. 실험목적
- Graham의 법칙을 이해하고, HCl과 NH4OH를 이용하여 그라함의 법칙을 실험적으로 알아본다.
3. 실험원리
Graham그라 함의법칙은 주어진 온도와 압력에서 시간 당 몰 수의단위인 기체의 유
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실험 목적
2. 실험 이론
1) 기체분자운동론
2) 확산과 확산 속도
3) Graham의 확산 법칙(Graham's law of diffusion)
3. 실험방법
(1) 산․염기 반응을 통한 기체 확산 속도 측정
(2) 분자량이 다른 염기성 물질의 기체 확산 속도 측정
4. 기구 및
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기체 상수의 결정
2. 실험 목적
일정한 양의 산소와 이산화탄소를 발생시켜 기체 상수의 값을 결정한다.
3. 시약 및 기구
스탠드, 시험관 2개, 조임 클램프, 가열기, 저울, 시약병(1L), 비커, KClO3, MnO2, NaHCO3
4. 실험 원리
1) 이상기체 법칙
보일의
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확산 속도가 어떻게 바뀔지 서술하시오.
HCl(aq) + NH3(aq) -> NH4Cl(s)
만약 H 대신에 Deuterium을 쓴다면 NH3의 분자량은 17.03보다 증가한 18.03 즉, 분자량이 증가하게 된다. 따라서 그레이엄의 법칙에 따라 유출속도는 분자량의 제곱근에 반비례하므로
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확산 속도가 빠르다
10. Reference
화학대사전 / 박 용 / 도서출판 세화 / 2001. 5. 20
www.naver.com 지식대백과 사전(확산)
이화학사전 제 5판 / 김조목 / 대광서림 / 2001. 4. 3
무기화학/ 노동윤 외/ 자유아카데미/ 1997
물리화학실험 / H.C.Crockford 외 / 탐구
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