|
실험을 끝 마친 후에 처음 드는 생각은 ‘실험을 미리 숙지하지 않고 수업에 임하면 안되겠구나.’ 하는 생각이었다. 이번 실험은 나름 쉬운 실험이고 물론 예비 레포트를 작성 하였지만, 실험 시간에 가까스로 맞추어서 끝내었다. 다음 실험
|
|
|
51.0g 추
61.3g 추
81.1g 추
시행1
10.089 sec
9.457 sec
8.575 sec
시행2
10.675 sec
10.116 sec
8.564 sec
시행3
9.247 sec
10.3 sec
8.839 sec
평균
10.004 sec
9.958 sec
8.659 sec
3) 사용할 식
실험값
(g=9.8)
이론값
4) 식에 대입한 수치
실험값
M1
= 79789.25 7.979
=0.4173
=7.5617
(t\'=2.3)
M2
=
|
|
|
산화를 방지한다
5. 참고문헌
1) 신한 전해연마, http://www.shinhanep.com/tech/tech.asp
2) 대명 케미컬, http://www.daemyungchem.co.kr/
3) 표면처리입문, 동문출판사, 양전희 저, 43-78Page 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 순서
4. 실험 결과
5. 참고문헌
|
|
|
결과가 나왔다고 생각하는가?
- 이용할 식과 을 비교하자면 자기장과 전류의 비례관계와 거리와 는 반비례한다는 점을 알 수 있다. 그러나 =2이고 이번 실험에서 구한 식은k= 나오므로 다른 값이 나옴을 알 수 있었다.즉 오차 15%로 ①.여러
|
|
|
연결하여 각각 하나씩 넣는다.
2. 항온조를10℃부터 50℃까지 10℃씩 증가시켜 그때마다의 기전력을 에이질런트로 측정다.
3. 측정한 자료와 표준기전력과의 차이를 비교해본다.
■ 실험 결과 ■
온도
표준기전력
측정기전력
표준기전력과의
|
|
|
결과는 다음과 같다.
시 료
참 값
측정값
상대오차
황 동
12.1%
알루미늄
3.8%
철
3.7%
이번 실험은 열손실로 인해서 오차가 많이 발생하는 실험인데도, 오차가 10% 내외에서 발생하였고, 생각보다 오차가 적게 나왔다.
이번 실험은 고등학교 과정에
|
|
|
실험은 일정한 온도에서 염료의 활성탄 표면에서의 흡착 성질을 알아보기 위한 것이다.
실험 결과 표준 용액의 농도 vs 흡광도 그래프를 fitting하여 y=ax+b의 방정식을 얻었다. 여기서 기울기는 a는 0.076, y 절편 b는 0.05413이다. 그리고 이 방정식
|
|
|
실험을 해보고 싶고, 봄베 열량계를 사용하여 실험을 해보고 싶다.
7. References (참고문헌)
‘열계량’ 프린트물
HIGH TOP 화학2 열계량 (결과)
1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (
|
|
|
Voltage Division, Current Division에 의하여 정확하게 적용되고 있음을 알 수 있다. [예비 Report] -2 pages
1. 실험 목적
2. 실험 기구
3. 배경 이론
Voltage Division
Current Division
[결과 Report]- 3 pages
1. 실험 Data 및 증명
2. 결론
3. 확인문제, 실험응용
|
|
|
실험에서 유의해야 할 점은 각 용액을 소량 사용하므로 원하는 결과를 얻기 위해 정밀히 실험해야 하는 것과 시약을 사용할 때 서로 헷갈리지 않아야 하는 것이다. 또한 염산 용액을 가할 때는 적정 양을 사용해야 하며, 원심 분리할 때 균형
|
|
메뉴펼치기
