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tage (V)
4.5V
9V
I calculated (mA)
0.957
1.914
I measured (mA)
0.983
1.933
※표2-1(저항이 1kΩ인 경우)의 그래프
※표2-2(저항이 2kΩ인 경우)의 그래프
※표2-3(저항이 3kΩ인 경우)의 그래프
※표2-4(저항이 4.7kΩ인 경우)의 그래프
실험고찰
이번실험은 어느 저항
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가 40L가 될 때까지 시간을 기록한다.
(7)벤치와 장비의 유량조절밸브의 조합으로 로터미터에서의 유량이 16,12,8,5 L/min 으로 되도록 조절하여 6번 과정을 반복한다. 1.목적
2.기초이론
3.실험장치
4.실험과정
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읽는다. 5회 측정하여 그들의 조정 평균값을 구한다.
(5) (3)과정의 측정값으로부터 평균높이 h와 표준오차 sh를 구한다.
(6) (4),(5) 과정의 측정값으로부터 구면경의 곡률반경 R을 구한다 1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론
4. 실험 방법
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실험의 경우 AgAc(s)의 해리 반응이 중요하게 이용된다.
()
(: 두 이온의 평균 활동도 계수)
따라서 실험을 통해 결정할 수 있는 활동도 계수는 이다.
전해질 용액에서의 평균 활동도 계수는 또한 의 식으로도
구할 수 있다. 이 때 실험을 통해 를
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실험과정
①약 12ml의 메틸아세테이트를 담고 있는 시험관을 25℃ 항온조에 넣는다.
②열 평형에 도달한 후 (10~15분) 표준화된 염산을 5ml씩 두 번 혹은 세 번 취하여 표준화
된 수산화 나트륨 용액으로 적정한다. (염산의 농도에 따른 수산화나트
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실험결과를 얻는데 도움이 된다.
(2) 평형을 이룬 후에도 각도를 미세하게 변화시키면 오차에 의해 계속 평형이 유지된다. 임 의의 한 경우에 대해 평형이 깨지지 않는 최대 각도 범위를 측정하여 이때에 오차를 계 산하고 이 오차의 양과 표준
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실험 기구 및 시약
100mL 비커 2개 CaCO3 0.4g
눈금실린더 포화 NaCl 용액
가열기 Na2SO4 2~3 숟가락
뷰흐너 깔때기 분별깔때기
감압플라스크 감압기
약 숟가락
7. 고찰
이 실험에서의 주 목적은 추출이다. 추출은 디카페인 커피 등의 식품, 의약품 제조
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실험방법
이 실험의 실험장치는 뷰렛을 이용한 적정용 유리기구들로서 특별한 것이 없다.
① 실험을 시작하기 전에 0.1M 시트르산 용액 1000ml(1리터 눈금플라스크에 HOC(COOH)(CH2COOH)2·H2O210.16g을 넣고 증류수를 넣어 녹인 다음, 증류수를 넣어 녹
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루 이용하며 부품이 한쪽으로만 치우치지 않도록 구성한다.
(5)회로가 완성되어 동작시킨다. 뒤 부품과 연 결선은 제자리에 모아둘 것.
7. 실험방법 및 구상
※전압계와 전류계는 전압과 전류를 측정할 때 회로에 가급적 영향을 적게 주도록
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조정한다.
8. 참고문헌 및 출처
일반물리학실험, 부산대학교 물리학 교재편찬위원회, 청범출판사, p217~221 1.실험제목
2.날짜, 시간
3.공동실험자 이름
4.실험목적
5.실험원리
6.실험기구 및 재료
7.실험방법 및 구상
8.참고문헌 및 출처
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