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사실도 알게 되었다.(장하경) 단 이온강도식은 어떻게 유도 되었는지는 자세히 알지 못한 점이 아쉬었다.
실험을 할 때는 좀 준비상태가 허술 했지만 우리조원들의 기초 상식이 튼튼한 덕분에 실험을 무사히 마칠 수 있었는 것 같다. 없음
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ph가 7보다 큰 염기성용액이 됨을 알 수 있었다.
교정단계가 들어간 것은 정확한 측정을 위해서 기준을 잡기 위한 것인데 항상 기준이 ph7이 되어야된다는 (장진혁) 사실을 정확히 알고 있었기 때문에 우리가 실험에서 잘못가지 않을 수 있었
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실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온도
20.7℃
↓
293.7K
3조
4×10³ M
1.23
323.8
5조
10³ M
1.80
293
4조
4×10⁴M
2.00
281.8
2조
10⁴M
v
180
Ⅲ. 결과계산
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
1M의 HCl에
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측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시
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측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다.
먼저 4가지의 농도
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가 너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으
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이용하여 아세트산 흡착이 어떤 흡착등온식을 따르는지 확인한다.
4. 참고 문헌
- 흡착 과학공학과 흡착제, 임재석, 내하출판사
- 마스톤의 기본일반화학, Masterton&Hurly, 사이플러스 1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 참고문헌
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측정하였다.
시뮬레이션 결과를 보면, A-B 양단의 전압이 5.798V인 것을 알 수 있다.
<중 략>
이전의 실험들을 통하여 다음과 같은 사실들을 알 수 있다.
- 부하 전압은 부하저항이 클수록 높은 전압을 얻을 수 있다.
- 최대전력은 Rs
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실험을 한 번 더 반복한다.
⑧ 다 사용한 시계접시는 깨끗이 세척한 후 물기를 제거하여 비커 안에 준비된 세 정액에 담그고, 피펫은 스테아린산 용액으로 여러 번 씻어낸다.
6. 실험 결과
1ml : 1회 측정값 : 50 * 5 = 250
2회 측정값 : 55 * 5 = 275
평균
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실험은 생각보다 간단했지만, 실험에서 측정된 데이터를 정리하고 분석하는데 많은 시간을 투자해야 했었다. 모든 실험에서 같을 것이라고 생각하지만, 같은 실험 데이터를 가지고도 분석하는 사람에 따라서 서로 차이가 있는 결과를 보여주
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