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떨어졌다. 그 이유는 아마도 우리 조가 증류수 두 개의 pH를 먼저 측정해놓은 후, HCl, NaOH를 각각 섞은 후에 측정을 해서 그런 것 같다. 즉, 먼저 HCl을 측정하고 난 뒤에 pH미터를 깨끗하게 씻지 않아서 센서에 남아있던 HCl에 의해 다음 실험결과
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pH미터의 사용 설명서를 충분히 이해하고, 거기에 주어진 지시에 따르도록 한다. 특히, 전기를 통하자 바로 쓸 수 없는 것도 있으므로 조심한다.
④ pH나 기전력을 측정하지 않는 실험 도중에는 pH미터의 FUNCTION 스위치는 항상 STANDBY 위치에 놓
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레포트>-1~6p.
1. 연구 주제 소개
2. 연구의 목표
3. 실험 원리 및 배경
(1) 양이온의 정성적 분석
(2) 1족 무기 양이온의 계통적 분석
4. 사용된 시약 목록
5. 실험 절차 개요
<결과레포트>-7~11p.
1. 연구 주제 재확인
2. 실험 결과 요약
3. 결과에
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것을 알게 되었다.
6. 참고문헌 및 자료
<김상배 저, 개정판 기초전기전자실험, 홍릉과학출판사>
<http://blue.snut.ac.kr/~hldo> 1. 실험목표
2. 기본이론
3. 사용기기와 부품
4. 실험내용과 방법
5. 데이터 분석 및 결과
6. 참고
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계기는 금방 눈으로 ±0.1V 정도의 변 화를 느낄수 있지만 디지털의 경우 0.900V ~ 1.100V 이렇게 움직이므로 또다른 계산을 해야만 ±0.1V 변화를 느낄 수 있게된다는 것이다. 마지막으로 싸다는 것이 다. 실험목적
이론적배경
결과
실험 고찰
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얻은 값은 2.85였다. 오차가 조금 발생한걸 생각해보았는데 멀티미터를 회로와 연결한 상태에서 멀티미터 안의 내부 저항 값 또는 저항기와 연결된 도선의 저항을 생각안하고 계산하여서 발생한 오차일수 있다. 1. 개요
2. 결과
3. 분석
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신호영역에서는 쓰이질 못한다고 결론을 내릴 수 있다. 2MHz이상의 신호영역에서는 다른 소자가 쓰여야 할 것이다. 1.실험 결과
(1) 실험 1 - 저주파 응답 계산
(2) 실험 2 - 저주파 응답 측정
(3）고주파 응답 계산
2. 실험 결과 및 검토
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비교 살펴 보면 흡광도가 pH7.0인 3조의 흡광도 측정이 1.147로 다른 조 보다 흡광도 측정수치가 낮게 나왔고, 이는 pH7.0 일 때 소화율이 가장 높음을 보여주었다. 즉 pH7.0 일 때 가장 활성화가 이루어진다고 볼 수 있다.
요오드 실험의 결과를 가지
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기초법칙일 뿐만 아니라, 이것과 아보가드로의 법칙을 연결시킴으로써 물질의 원자구조와 관련해서 전기량에도 최소 단위(기본전하량)가 존재한다는 것이 처음으로 예측되었다. 1 g당량의 물질을 석출시키는 전기량을 패러데이상수, 1C(쿨롬)
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ydrogen Ion Concentration
by pH Mete)
ㅇㅇㅇ 교수님
2011. 10. 31.
실험결과
1> 0.1M HCl 표준용액 (비중=1.18, 35%농도, HCl분자량=36.46
=11.32....
11.32 × x = 0.1M × 200mL
x =1.766 mL < 최종부피가 1L가 되게 한다. >
2>
0.01M HCl 용액
표준용액 10mL + 물 90mL
0.001M HCl
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