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측정으로 색의 변화를 알 수 있고 그에 따른 용액내의 물질의 활성도를 알 수 있다. 즉, 더 이상 반응하지 않음을 확인 할 수 있고 그에 따른 용액의 몰수를 알고 -log[H] 계산을 통해 이온의 양을 알 수 있다.
(7) pH 와 기전력의 관계를 측정하시
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pH미터의 교정을 하는 과정에서 값 측정이 안정화가 되지 않아서(symbol의 깜빡임이 정지되지 않았음)많은 시간을 허비한 것 같습니다.
pH미터는 값의 차이를 표시하는 거라 pH미터의 교정이 매우 중요하다는 것을 알았고, 이 실험에서 가장 중
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측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을 삽입하여 전지를 형성하고, 이에 따라 수소이온(H+)의 농도를 나타내므로 전위차를 측정하여 이 값을 pH로 나타내도록한 장치가 pH meter이다.
먼저 4가지의 농도
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너무나 커서 실험하는데 많은 오차를 생길 것이다. 하지만 몇 번의 실험을 거쳐서 평균값을 적용해서 오차를 줄였다. pH가 적용되는 예를 한번 조사해 보았다. 자연수의 pH는 물에 포함되어 있는 각종의 염류, 유리탄산, 광산 및 유기산등으로
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pH를 pH-meter를 사용하여 측정
5) 미지시료의 값을 이용하여 기수분해 상수 Fa(when, 0.1M, 0.05M)를 구한다. • 실험 주제 : 염의 기수분해
• 실험 목적
• 실험 이론
• 실험 과정
• 참고문헌
• 실험 결과
• Discuss
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실험결과
실험 결과를 보면 음파의 진동수가 증가하고 있을때 파장이 줄어든다는 것을 관찰할수있다. 속도는 진동수가 증가함에 따라 증가하지 않는 실험결과를 얻었다.
또한 마이크로폰을 움직이면서 측정한 값을 통해 발생한 파장의 길이
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할 수 있었고 걱정보다는 만족감과 흥미가 많이 생겼다. 이번 실험을 통해 물질의 구조적 결합에 따른 차이를 알 수 있었고 다양한 확인 방법에 대해서도 알고 싶어졌다. 1.제목
2.목적
3.실험기구 및 시약
4.실험방법
5.실험결과
6.고찰
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실험을 실행한다.
6. 실험 결과
Fd = mgs
B = F/iℓ
g = 9.8m/s^2
d = 115 mm
m = 0.12g
Ih (A)
Ic (A)
F (gm/s^2)
B
s1 (10mm)
4.09
1.21
0.0852
0.452
s2 (20mm)
4.05
2.15
0.1704
1.056
s3 (30mm)
4.05
2.65
0.2557
1.713
s4 (40mm)
3.99
4.06
0.3409
2.81
s5 (50mm)
3.97
5.37
0.4261
3.98
s6 (60mm)
m = 0.15 g
Ih (A)
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갈 것이다. 대부분의 유기 화합물의 2-성분 혼합물은 이러한 현상을 나타내고 있다. 즉 불순물이 들어 있으면 순수한 물질의 녹는점은 내려간다. 1. 목적
2. 이론 및 원리
3. 실험 기구 및 시약
4. 실험 방법 및 결과
5. 토의 및 고찰
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측정값)
오 차
오차율
비 고
알루미늄
2.70g/mL
2.76g/mL
0.06g/mL
2.2%
오차율(%) = (오차/이론값)X 100
구리
8.96g/mL
8.88g/mL
0.08g/mL
0.9%
※ 밀도(실제) 출처 : 화학의 이해(라이프사이언스), 26page.
라. 측정 사진
<길이 측정>
<부피 측정>
3. 실험결과 고
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