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엄청 획기적인 내용은 없지만 일일히 자료 수집하기가 어려운 분들이 구매하시는 것을 추천합니다. Ⅰ. 실험실 환경
1. 보호 장구 / 안전 기구
2. 실험기구 다루기
3. 화학 약품 다루기
Ⅱ. 실험실 안전 사고 대처 방법
Ⅲ. 참고 문헌
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실험 방법
1. △H1의 측정
① 비커의 정확한 무게를 측정한다.
② 열량계를 조립한다.
㉠ 스티로폼 안에 비커를 넣고 뚜껑을 닫는다.
㉡ 뚜껑의 구멍에 온도계를 꽂는다. (온도계를 꽂은 구멍사이로 빠져나오는 열을 최소 한으로 하기 위해서
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화학원론, 오준석
화학 제 2판 자유아카데미
표준화학실험 제 6개정판
7.예비고찰
이번실험은 NaOH를 이용해 인산을 적정한다. NaOH는 조해성이라 공기중의 습기를 잘 흡수하므로 질량을 측정할 때 신속하게 진행해야 한다. 이번 실험에는 pH미터
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01. 실험 제목
산화-환원 적정 (강 산화제: I2법)
02. 실험 목적
- 산화 환원 적정에 포함되는 iodometric 방법을 이용해서 구리를 정량하고, iodimetric 방법으로 As3+를 정량한다. 이 적정에서 일어나는 산화 환원 반응에 대해 이해한다.
03. 실험
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실험에서는 좋은 결과를 이끌어내야겠다.
*참고문헌
일반화학 5판, Zumdahl, 2002, 자유아카데미
화학실험, 화학교재편찬연구회 1999, 녹문당
일반화학실험, 김은경,김병철 1999, 북스힐
최신 일반화학실험, 이동섭 , 1999 동화기술
-예비보고서-
1.목
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4 이상을 보이면 황산표준용액을 첨가시켜 pH4 이하로 낮추어 줍니다. 이때 첨가한 황산 표준용액의 양을 기록하여 남겨둡니다.
세 번째로 pH 전극을 제거 하고 수산화나트륨 적정액으로 pH가 8.3이 될 때까지 적정하고 적정량을 기록합니다.
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알칼리염, 를 생성한다. 그러나 물 분자가 포함된 형태의 화합물인 탄산염 수화물은 산과 반응시켰을 때 이산화탄소를 생성하지 않는다.
본 실험에서 사용한 시료를 통해 알아보면 다음과 같다.
물질 형태
화학 반응식
무수 탄산염
탄산염 수
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되면 \'Stop\' 버튼을 누른다.
8. 데이터 파일을 또 다른 새로운 이름으로 저장한다. (온도 변화 그래프는 출력하여 보고서에
첨부한다.)
※ 시간이 되면 CaCl2와 두 화합물에 모두 대하여 실험을 한다. 실험목표
이론
기구 및 시약
실험 방법
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실험값 굴절률
figure 11의 실험중 추출한 시료의 굴절률은 다음과 같았다.
Bubble Point 추출물
액상
기상
1.336
1.342
1.334
Figure 10 굴절률 계산
각 수용액의 굴절률 직선과 실험값 그래프의 교점의 x축을 읽었을 때
Bubble Point 추출물은 70mol%, 액상 추출
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실험 방법
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Part Ⅱ의 Zn + HCl의 반응은 매우 느리게 진행되므로 두 개의 장치를 설치하여 Part Ⅰ과 Part Ⅱ를 같이 수행하도록 한다.
Part Ⅰ : Mg + HCl의 반
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