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결과적으로, 이번 실험은 KMnO4에 대한 실질적인 데이터와 함께 그 활용 방향성을 제시하는 계기가 되었음을 알 수 있다. 1. 실험 주제 개요
2. 실험 실시 일자
3. 연구 목표 설정
4. 이론적 배경 설명
5. 사용 장비 및 화학물질 목록
6. 실험
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농도의 시료에 대한 흡광도
시료(KMnO4)
0.0001M의 그래프 이용
0.00005M의 그래프 이용
흡광도
0.170
0.170
농 도
3번 실험에서는 위의 2번 실험에서 나타난 결과 중 임의의 2가지 농도의 용액을 어떤 비율로 섞어서 위 2번 실험 결과의 그래프를 이용하
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농도 (molality)
(12) van’t Hoff 인자
(13) 실험 방법 원리 및 결과 예측
Part Ⅰ,Ⅱ - 순수한 lauric acid과 혼합용액의 어는점
Part Ⅲ - 미지시료의 분자량 결정
Part Ⅳ - 비누 제조
- 실험 전 예비보고서
1. 다음의 시약들의 물리, 화학적 성질
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2.5. 메탄올을 기준으로 한 기체상, 액체상에 대한 끓는점>
7. 결과 및 고찰(Results and Discussion)
이번 실험은 최저 끓는점을 갖는 이성분 액체계의 끓는점 - 조성 도표를 결정하는 것이다. 먼저 아베 굴절계를 사용하여 표준 조성의 조성-굴절률
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농도가 감소함 에 따라 기울기가 완만해지는 것으로부터 추정해볼 때 농도차가 커짐에 따라 이동하는 전 자의 수도 증가하는 것으로 추정된다.
실험 B. 전기 전도도
실험에 쓰인 시료들의 화학식을 문헌을 통하여 알아보자.
1) 증 류 수 : H2O
2
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용액 속의 이온의 농도를 나타내는 양. 용액중 이온간 교호작용을 추정하기 위한 변동요인으로 이온의 활동도계수 계산 시 필수요인이다.
Ⅱ. 실험결과
1. 각 농도의 HCl제조 시 사용한 양
2. 실험 측정 값
조
농도
pH
mV
기타
1조
0.01M
0.64
357.2
온
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농도는 착이온의 표준용액과 색을 비교하여 얻을 수 있는데, 이번 실험에서는 1번 시험관이 표준용액으로 사용 된다,. 이렇게 표준용액과 색을 비교하여 농도를 측정하는 것을 비색법이라 한다. 색을 띤 FeSCN2+ 용액의 흡광도는 이 용액의 농도
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측정하는 베크만온도계를 사용한 베크만의 장치가 있다. 이밖에 어는점내림현상에 기초를 두고 물질의 순도를 결정하는 방법도 어는점내림법이라고 하는 경우도 있다. 1. 실험목적
2. 실험방법
3. 실험결과
4. 논의 및 고찰
5. 관련이론
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실험, 동화기술, 1996년
2) 박정환, 정종태, 김상식 공저 : 수질환경분석실험, 신광문화사, 2007년
3) 윤성윤, 박정호, 박승조 공저 : 수질 및 저질분석, 21세기사, 1999년 6. 실 험 제 목
7. 실 험 방 법
8. 실 험 결 과
9. 토의 및 고찰
10. 참
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2.Abstract
3.Introduction
① 실험목표
② 산화 환원적정
③ 자체지시약
④ 산화-환원 지시약
⑤ 과망간산칼륨(KMnO4)
⑥ 압력여과기
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N-KMnO4 표준용액 조제
나. H2C2O4로 표정
5
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