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농도가 클 수록 송화가루와 반응하여 우리 눈에 보일 수 있는 확률이 높기 때문에 이는 시료 1과 시료2의 오차를 잘 설명해준다고 생각한다. 6. 실험 결과
(1) 스테아르산 용액 1mL 에 해당하는 용액의 방울수
(2) 스테아르산 용액 한 방울의
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용액을 잔류액과 유출액의 부피와 질량을 측정하여 이에 따른 잔류약과 유출액의 비중을 계산하여, 계산된 비중을 토대로 액상과 기상의 조성을 구한다. 실험결과를 Rayleigh식에 의해 이론치의 잔액량을 구할 수가 있다. 1. 서 론
2. 이 론
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농도를 몰농도로 환산해야 한다.
② CCl의 증기를 마시지 않도록 주의하여라.
③ KI를 넣는 이유는 I를 로 바꾸어 주기 위해서이며 HCl은 용액을 산성으로 바꾸어 주기 위함이다. 실험이론
실험목적
실험 기구 및 시약
결과처리방법
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260g의 순수한 Na2C2O4가 종말점에 도달하기 위하여 25.52mL의 KMnO4 적정제를 소비하였다. KMnO4 적정제의 몰농도를 계산하라.
(5) 왜 KMnO4 용액을 거름종이 대신에 유리솜을 통하여 여과해야 하나?
2. 실험결과 및 고찰
Na2C2O4의 질량, g
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나올 수 있기 때문이다. 또한 30% EtOH 용액 200ml 제조시 정량을 취하지 않았을 수 도 있고, 증류하기 전 또는 유출액의 EtOH가 기화되어 날라가서 오차가 생겼을 것이다. Ⅰ. 실험방법
Ⅱ. 실험결과
Ⅲ. 계산과정
Ⅳ. 논의 및 고찰
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용액을 염산용액에 재빨리 붓고 상승한 최고 온도를 측정
5. 실험결과
실험A)
삼각플라스크의 무게
56.7g
고체의 무게
0.50g
삼각플라스크의 무게
114.7g
중화된 용액의 무게
58.0g
염산용액의 농도
25.8g
중화된 용액의 최고 온도
29.5℃
온도상승값
3.7
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2, 3, 6번 비이커에 대해 5ml의 0.005M S2O32-를 소모시키는 시간을 측정한다.
실험 방법
[A] 반응속도에 미치는 농도의 영향
1) 100ml 삼각플라스크에 0.005M Na2S2O3 5ml 와 녹말용액 3∼4 방울을 넣는다.
2) 위와 같이 용액을 준비한 후 삼각 플라스크의 용
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반응에 참여하는 경우에는 그 염은 사용할 수 없다. 실험목적
실험원리
산화 ․ 환원 반응
화학 전지
산화 ․ 환원 반응의 자발성
Nernst방정식
다이엘 전지
다이엘 전지
실험에 대한 고찰
* 염다리의 조건
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농도를 X[N]이라고 하고, 를 이용하면
따라서,
Ⅵ. 고찰
실험에서 질산은 용액과 염화 나트륨 표준액을 이용하여 표정하고 규정도를 구해보았다.
실험 결과 1차, 2차, 3차가 좀 크게 차이가 났다. 그 이유는 우선 사람의 눈과 손으로, 피펫으로
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2℃이상 변해서도 안된다.
7. 용매를 점도계에 일정하게 더 첨가하여 측정 해본다.
그림3. ubelohde점도계 원리
<실험 시 주의사항>
-온도가 실험결과에 영향을 끼치므로 항온이 되도록 한다.
5. 실험 결과
1회
2회
3회
4회
5회
평균
물()
26.23
26.27
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