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농도의 시료를 이용하기 때문에 오차가 나더라도 크게 날 수 있다. 또한 등온 흡착식은 실제 고체 표면이 매우 복잡하다는 사실을 무시하고 가정되었기에 실험 결과의 오차 원인이 될 수 있다. 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 이
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2Cu2+ + 4I- ---> Cu2I2 + I2
2Cu2+ + 2I- ---> Cu+ + I2
I2 + 2Na2S2O3 ---> Na2S4O6 + 2NaI
당의 알칼리 용액 속의 산화분해 반응은 알칼리의 농도, 온도, 시간 등에 따라 변한다. 따라서 일정한 결과를 얻으려면 반응조건을 엄밀히 지켜야 한다. 또 아산화구리(
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실험을 하여야 보다 정확하고 고유한 의 값을 측정해 낼 수 있다.
8. 참고문헌 (References)
줌달의 일반화학 (ZUMDAHL 저 , 사이플러스 화학교재연구회 옮김)
일반화학실험 (Laboratory Experiments for General Chemistry 서울시립대학교 교양화학)
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농도 구하기
1) VV/vis 분광기를 켜고 컴퓨터와 연결한다.
2) 컴퓨터의 OPTIZEN Porgram을 시작한다. • 실험 제목 : 흡수분광법과 Beer의 법칙
• 실험 목적
• 실험 이론
• 실험 과정
• 참고문헌
• 실험 결과
R
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NaCl게 농도가 더 높다.
Q2. 5%(W/V) 포도당 용액을 몇 몰 농도(M)인가? (포도당의 분자량은 180)이다.
->1L의 5%(W/V) 포도당 용액에서의 몰질량은 50g이다.
포도당의 분자량이 180g이므로 50/180이다.
0.28 I.서론
II.실험재료 및 방법
III.결과
IV.논의
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농도
3) 반응속도의 법칙 : 일정한 온도에서 반응속도는 반응물질의 농도의 거듭 제곱에 비례
aA + bB → cC + dD v = k [A]m[B]n
m, n : 반응차수 (반응계수와 항상 같지는 않음) m+n : 전체 반응 차수
4) 반응 차수의 결정 : 실험 결과에 의함
2NO + O2 → 2NO
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농도()
압력계 차이, 30mmHg,
- 기/액 표면에서의 아세톤의 증기압은 온도 Antonion식에 의해
=456.9mmHg.
∴
4-2. Results & Discussion(결과& 토론)
이번 실험은 액체와 기체 물질의 이동속도를 지배하는 중요한 인자이자 온도, 압력, 조성의 영향을 받는 확
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농도()
압력계 차이, 30mmHg,
- 기/액 표면에서의 아세톤의 증기압은 온도 Antonion식에 의해
=456.9mmHg.
∴
4-2. Results & Discussion(결과& 토론)
이번 실험은 액체와 기체 물질의 이동속도를 지배하는 중요한 인자이자 온도, 압력, 조성의 영향을 받는 확
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용액을 이룬다.
아세트산의 농도 =
아세트산나트륨 농도 =
위 농도를 해리상수식에 대입하면,
Ka = [H+](7.5/40)/(5/40) =
[H+] = M
pH = -log[H+] = 4.93
▷ NaOH 20.00mL 첨가 후 pH
NaOH이 아세트산(CH3COOH)과 반응하여 아세트산나트륨(CH3COONa)이 생성되고 남
은
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이루어 지지 않았다. 여섯 번째로, 염다리가 용액에 잘 잠기지 않았고, 이따금 금속에 닿기도 했다. ㄱ. 전기화학적 서열
ㄴ. 화학 전지
ㄷ. 농도차 전지
a. 실험결과
-1) 전기화학적 서열
-2) 화학전지
-3) 농도차 전지
b. 오차 및 토의
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