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용해도곱상수를 결정하는 방법을 알아보고자 한다.
(2) 이론
다음은 A와 B가 반응하여 C와 D를 생성하는 가역적 반응에 대한 화학 반응식이다.
이러한 가역반응은 일정한 온도에서 시간이 충분이 흐르면 더 이상 겉보기 농도에 변화가 없
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3) 착이온(complex ion) : 금속 이온을 중심 원자로 하여 리간드가 배위 결합을 한 안정한 이온 1. 서 론
2. 실험 기구 및 시약
A. 실험 기구
B. 시약
3. 실험 방법
실험 A. 평형 상수의 결정
실험 B. 용해도곱 상수의 결정
4. 참고 사항
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상수의 결정
1. 실험 목표
1) 색깔을 비교하는 방법(비색법)을 통해 착이온의 농도를
알아내어 착이온 생성 반응의 평형상수 결정
2) Ca(OH)2 포화용액의 공통이온 효과를 이용해서
용해도곱 상수를 결정
2. 실험 이론 -1
A.
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1방울
6M HNO3를 붉은색이 없어질 때 까지
가하고 그 후 몇 방울 더 넣는다.
침전(AgCl 백색) 1. 산화 환원 적정 - 과망간산법
2. 평형상수의 결정
3. 용해도곱 상수의 결정
4. 알코올의 반응
5. 시계반응
6. 양이온의 정성분석- I족
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결정
<실험목적>
Ⅰ. 실험원리
1. Gibbs 에너지와 전지 전위
2. Nernst 식
3. 전기화학전지
Ⅱ. 실험기구 및 시약
Ⅲ. 실험 방법
Ⅳ. 실험결과
A. 왼쪽전극의 표준왼쪽전지 전위 구하기
B. 용해도적의 log값 및 용해도적 상수 결정
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