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Hvap : 액체의 증발열
끓는점 : 액체가 기체로 되는 점
4. 인용문헌
① emil j .slowinski, wayne c.wolsey, william L.masterson; chemical principles in the laboratory:general chemistry 2005년도판; 105p~108p
② 이화영, 조열인 ; “화학공정계산”, 탑출판사, 1983년 6월 20일, 부
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Hvap/RZ를 얻는다.
7) ΔHvap/RZ의 기울기법과 선형 최소제곱법 값의 도식적인 값들을 각각 기록한다.
8) 압축인자 Z에 대한 자료(교재 33쪽 그림1)로부터 적당한 온도에서 포화 증기에 대한 Z의 값을 얻고 ΔHvap를 J/mol 단위로 계산한다.
9) 적용 가능
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Hvap/RZ를 얻는다.
7) ΔHvap/RZ의 기울기법과 선형 최소제곱법 값의 도식적인 값들을 각각 기록한다.
8) 압축인자 Z에 대한 자료로부터 적당한 온도에서 포화 증기에 대한 Z의 값을 얻고 ΔHvap를 J/mol 단위로 계산한다.
9) 적용 가능한 온도(실험 범위
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온도가 표준 끓는점이다.
Clapeyron 방정식에 의하면 액체의 증기압의 온도계수는 다음과 같이 주어진다.
= (2.3)
ΔHVAP : 온도 T에서의 증발 엔탈피
Vv, Vt : 증기 및 액체의 몰부피
2.6 Clausius - Clapeyron 식
ln P = - + constant (3.1)
은 다음 세 가정에 의하
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Hvap) = R × S = J/mol
이번 실험은 공기와 물이 혼합된 기-액 상평형 시스템을 구축한 뒤 온도를 변화시켜 그 부피를 측정하여 물의 증기압과 증발열을 구하는 실험이었다. 물과 공기를 담은 눈금실린더를 거꾸로 세운 후 온도를 변화시켜 그 부
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