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갈바니 전지 만들기
① 205㎖ Volumetric flast를 이용하여 0.1M Na₂SO₄ 용액을 제조한다.
② 500㎖ 비커와 세라믹 용기에 각각 0.1M Na₂SO₄ 용액을 약 100㎖씩 넣고,
500㎖ 비커와 세라믹 용기를 담근다.
③ 황산구리 결정 (CuSO₄
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전지, 다니엘전지,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1078953&cid=40942&categoryId=32374
네이버(두산백과), 갈바닉전지, 갈바니전지,
https://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1056219&cid=40942&categoryId=32372
위키피디아, 네르스트 식, 네른스트 식,
https://ko.wikipedia.org/wiki
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만들기
○1끓여서 식힌 1L의 물에 Na2S2O3∙5H2O 25g을 녹인다.
○20.1g의 탄산나트륨을 가한다.
○3잘 젖고 다음 깨끗한 병에 넣어 마개를 가한다.
2) 표백분의 유효 염소의 정량
○1표백분 시료 5g정도를 정확히 달아 막자 사발에 물을 조금
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전지의 왼쪽 전극으로 사용한다. 다른 표준 전극은 오른쪽 전극이고, 이 경우의 표준 전극 전위가 오른쪽 전극의 전위에 해당한다. 이러한 표준 전극 전위는 화학반응의 방향을 예측하는데 아주 유용하다. Gibbs 에너지 변화와 갈바니 저지의
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갈바니전지)
5)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=945028&cid=47337&categoryId=47337
(다니엘전지)
6)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=1276143&cid=40942&categoryId=32251
(표준 수소 전극)
7)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2318691&cid=42419&categoryId=42419
(표준 전극 전위)
9)http://te
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