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다.
6) 빈 증발용기의 질량을 측정한 뒤 정량한 용액을 넣어 실온에 방치시킨다.
7) 모래접시에서 가열하여 용액을 증발 시킨다.
8) 냉각시킨 후 질량을 측정한다.
9) 위 실험을 각 온도 마다 3회씩 용질을 바꾸어가며 반복 실험한다.
온도 측
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목적
NaOH와 HCl의 반응을 단계적으로 진행시켜 각 단계의 엔탈피를 측정하고 헤스의 법칙이 성립하는지 확인한다.
키워드
헤스의 법칙
엔탈피
상태함수
중화반응
열용량
상태함수 (State functions)
예로는 압력,부피,온도,엔탈피
반대개념
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측정을 볼 수 있다. 물당량 측정식을 보면
이다 질량값을 앞에서도 보았듯이 비커의 상대오차 값은 7%이다. 그러나 가장 큰 오차 값의 원인은 온도차 측정이 원활히 이루어지지 않았다고 할 수 있다. 40도에서 전류와 전압의 스위치를 껐는데도
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어는 속도를 빠르게 하면 이 구간이 증가하고 속도를 느리게 하면 이 구간이 줄어 들게 됩니다. 마지막으로 측정된 분자량에서 오차가 발생했는데 가장 큰 원인으로는 교반하면서 고무가 떨어져 벤젠과 섞인것도 있었으며, 베크만 온도계의
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측정
①250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고, 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록한다.
③눈금실린더에 0.5M 수산화나트륨 용액 100mL를 취해서 온도를 측정하여 염산 용액과 온도가 같은가를 확인한다.
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온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
⑩ a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
① 0.1M HCl 표준용액을 묽혀 0.01M, 4×10-3M, 10-3M, 4×10-4M, 및 10-4M의 용액을 만든다. 그들 용액의 이온강도가 0.1이
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에 담근다.
⑧ 삼각플라스크에 들어있는 pH 7 표준용액의 온도를 확인한다.
⑨ pH미터의 지시값이 "pH 표준용액의 온도에 대응하는 pH값"이 되도록 '스판' 조정 다이알로 맞춘다.
⑩ a)에서 i)까지의 과정을 되풀이한다.
4.2. 수소 이온 농도의 측정
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측정하기 위해서는 받은 열량에 의한 온도변화를 관찰하여야하는데 이것이 고체(금속)일 경우 쉽게 측정하기가 어렵다. 이번 실험은 이러한 고체들의 온도를 물을 이용하여 보다 쉽게 측정하여 온도변화로부터 고체(금속)의 비열을 측정할
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측정원리
Nernst Equation U = U0 + (2.303*RT/zi*F) logai = U0 + UN logai ]
이온 및 온도에 따른 Nernst slope
-유리전극의 구조 (glasselectrode)
막전극(막전위)의 일종. 글라스전극이라고도 한다.
주로 p H의 전기화학적 측정에 쓰인다. 수소이온농도가 각각 CA및 C
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온도차에도 기전력이 차이가 나므로 오차가 생겼다고 생각한다. 좀 더 많은 데이터를 얻을 수 있도록 충분히 실험을 수행하고, 정확한 기전력을 측정 할 수 있었으면 오차가 줄어들지 않았을까 한다.
실험 자료를 통해서 알 수 있듯이 온도가
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