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때문이다. 하지만 이번 실험을 통해 알지 못했던 이론들에 대해 많이 알 수 있었고 적용해 볼 수 있었던 유익했던 실험인 것 같다.
<출처>
일반 화학 실험-대한 화학회 (p.174~p.181)
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네이버 지식인
http://orangeme.tistory.com/8738
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반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관
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반응물을 섞어서 적당한 조건을 만들어주면 생성물이 만들어지기 시작하고, 이런 반응은 시간이 지나면 더 이상 반응이 진행되지 않는 평형(equilibrium)에 도달하게 된다. 화학반응이 평형에 도달했을 때, 반응물과 생성물의 농도는 일정한 관
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화학 반응이 평형 상태에 도달하였을 때 평형상태에서 존재하는 반응물과 생성물 각각의 농도를 비색법으로 측정하여 반응의 상수를 결정하는 실험이다. 비색법을 통해 표준용액이 들어있는 시험관과 농도가 다른 시험관의 색을 비교하여
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농도를 [FeSCN2+]/[Fe3+][SCN-]의 식에 대입하여 평형상수 Kc를 구했다. Kc의 평균값은 약310.18로 1보다 훨씬 컸다. 이것은 정반응 쪽으로 반응이 우세하게 진행 실험결과
1. 1) 평형에서의 FeSCN2+의 농도 측정
1. 2) 평형에서의 반응물과 생성물의 농
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