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공유결합과 분자의 모양 분석
1.1 원자의 전자구조(electronic structure of atom)
원자 = 핵 (양성자 + 중성자) + 전자
전자의 회전 영역 : 주에너지 준위 또는 껍질(shell)
A. 원자궤도 함수의 모양
B. 원자들의 전자 배치
규칙 1(Aufbau 원리): 궤도함수
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공유전자쌍이 위치하여 전자반발력이 작용하기 때문이다.
이러한 물 분자들이 여러 개 존재할 경우 물분자사이의 수소결합에 의해 특정한 모양을 이룰 수 있다. 양자역학적으로 여러 개의 물 분자들의 안정적인 구조를 분석하여 그 모양을
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콜로이드 용액
2. 농도의 단위
Ⅳ. 분석화학
1. 목적
2. 이론
Ⅴ. 유기화학
Ⅵ. 무기화학
1. 결정화
2. 공유 원자가 법칙
1) 법칙 1
2) 법칙 2
3) 법칙 3
4) 법칙 4
3. 공유결합 법칙
4. 배위화합물
5. 착이온
Ⅶ. 생물화학
참고문헌
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분자의 모양과 극성
① 물의 구조: 공유결합, 굽은형 → 극성분자 (전기음성도차)→ 확인 : 뷰렛-대전체
∠HOH = 104.5°
② 극성과 용해도 : Like dissolves like 극성은 극성끼리 무극성은 무극성끼리 잘 용해.
* 물의 용해성
* 전기음성도 : 공유 결합
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분자 막이 형성되기는 어렵다.
이에 반하여 SAM은 아무런 기구를 필요로 하지 않으며 기질의 표면과 막을 이루게 되는 분자들 사이에 직접적인 화합결합이 있는 경우가 많아서 매우 튼튼한 분자막을 만들 수 있다. 그리고 기질의 모양이나 크
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