|
화학종과 상호작용을 하며, 겉보기 흡광계수를 변화시킨다.
5. 참고문헌
① 정량분석, 김강진김하석이대운이원, 自由아카데미, 1991
② Basic Principles and Calculations in Chemical Engineering, Himmelblau, 6th, Prentice Hall
③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby & Nachtr
|
|
|
실험 A와 C를 비교하면, 촉매의 농도가 크면 클수록 그 반응속도 또한 빨라진다는 것을 알 수 있다.
Tip : 위 데이터를 통해서 평형상수 k를 구하면 플러스! -예비-
1. 실험 목표
2. 원리
3. 실험 방법
4. 실험 기구 및 시약
5. 결과처리
6. 실
|
|
|
실험으로 확인되어 있다.
(2) DATA 처리
① 불균일 평형에서의 분배상수 KD
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고 는 물 층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
② 균일 평형에서의 평형상수 Ka
즉,
1) (분배상수)
2)
∴
(T는 tota
|
|
|
상수 결정 실험에서 평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
|
|
|
평형상수를 구하기 위해서 먼저 평형 상태에서의 Fe3, SCN, FeSCN2, 의 농도를 알아야만 한다. Fe3, SCN 의 농도는 일정 성분비의 법칙 (MV = M\'V\')을 이용하여 구하고 착이온 FeSCN2의 농도를 구하였다.
8. 참고문헌
표준 일반화학실험 , 대한화학회, 천
|
|
|
실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반응속도
4) 감화반응과 반응속도식
5) 속도식의 결정
6) 미분법
7) 적분법
4. 실험방법
5. 실험결과
6. 고찰
7. 결론
8. 참고
|
|
|
화학공학실험(化學工學實驗 - 삼광출판사) - P.75 ～ P.77
2. 學園世界大百科事典 - 學園出版公社 / 권의혁 저 / 1993년 / (1 ～ 32 전 권)
3. Chemical Network Site - http://chem-net.co.kr 초 록
실험 목적
이론적 배경
실험 목적
기구/시약
실험
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
|
************ 해당 자료는 필기 자료를 스캔한 이미지 자료로써 복사 및 편집이 불가합니다. ************
|
|
|
실험 결과 값은 어느 정도 일치하지만 농도 값은 적절히 맞추지 못했다는 것을 알 수 있다.
6. 참고문헌
- 교양화학실험(청문각) - 화학공학실험(scitech)
목 차
1. 목적
2. 이론
⑴ 용어의 정의
⑵ 흡착 등온선(adsorption isotherm)
1) Henry 의 흡착등온
|
|
메뉴펼치기
