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Chemistry, Sixth Edition(2000), Oxford Univ. Press,
215～237p.(Chapter. 9 Chemical Equilibrium)
④ P.W. Atkins, and M.J. Clugston, Principles of physical Chemistry, 서교택 외
3인 공역(1995), 자유 아카데미, 161～174p.(제10장 화학반응의 평형)
⑤ 신권수 외 21인 공저, 물리화학실험,
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평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C - ◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution
◉
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평형상태의 유지과정을 반복한다.
3. 0.1M NaS2O3 용액으로 적정하여 I2의 농도를 구한다.
4. I2의 농도를 통해 I-, I3-의 농도를 구해 평형상수 식에 대입한다.
Reference
물리화학 (Atkins, 청문각)
물리화학실험 (대한화학회) Title
Purpose
Reagents & A
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평형 계를 말한다. 이 실험에서는 섞이지 않는 CCl층과 H2O층에 요오드를 각각 녹여 평형상태에서 각 층에 녹아들어간 요오드의 양을 적정을 통해 알아보았다. 처음에 CCl에 이때의 평형상수는 분배계수와 관련 있으므로 분배 상수는 다음과 같
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도)
= 0.1 - (9.23 ×10-3)
= 0.0907
∴
(0.04M I2)
▷수용액층 ▶유기층
10㎖×x = 2×9.3㎖×0.01M 10㎖×x = 2×5.5㎖×0.1M
∴ x([I2]KI) = 0.0186M ∴ x([I2]ccl4) = 0.11M
여기에서,
(i) [I2]water = [I2]ccl4 × K(분배상수)
= 0.11 × 8.82 ×10-3
= 9.702 × 10-4M
(ii) [I3-]농도는 total Iodine의
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