Chemical equilibrium in solution 용액상 화학평형

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Theory 및 방법

4. Result

본문내용

= 0.1 - (9.23 ×10-3)
= 0.0907
∴
(0.04M I2)
▷수용액층 ▶유기층
10㎖×x = 2×9.3㎖×0.01M 10㎖×x = 2×5.5㎖×0.1M
∴ x([I2]KI) = 0.0186M ∴ x([I2]ccl4) = 0.11M
여기에서,
(i) [I2]water = [I2]ccl4 × K(분배상수)
= 0.11 × 8.82 ×10-3
= 9.702 × 10-4M
(ii) [I3-]농도는 total Iodine의 농도 T = [I2]H20 + [I3-]에서
[I3-] = T - [I2]H20 (T = KI의 적정농도와 같다.)
= 0.0186 - (9.702 × 10-4)
= 0.0176
(iii) [I-] = C - [I3-] (C:최초 KI농도)
= 0.1 - 0.0176
= 0.0824
∴
(0.08M I2)
▷수용액층 ▶유기층
10㎖×x = 2×16.3㎖×0.01M 10㎖×x = 2×8.7㎖×0.1M
∴ x([I2]KI) = 0.0326M ∴ x([I2]ccl4) = 0.174M
여기에서,
(i) [I2]water = [I2]ccl4 × K(분배상수) 이므로
= 0.174 × 9.21 × 10-3
= 1.6025 × 10-3M
(ii) [I3-]농도는 total Iodine의 농도 T = [I2]H20 + [I3-]에서
[I3-] = T - [I2]H20 (T = KI의 적정농도와 같다.)
= 0.0326 - (1.6025 × 10-3)
= 0.0310
(iii) [I-] = C - [I3-] (C:최초 KI농도)
= 0.1 - 0.0310
= 0.0690
∴

키워드

Homogeneous,   균일 평형,   불균일 평형,   Heterogeneous,   화학평형