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7. 물층의 시료 10ml와 CCl층의 시료 10ml씩 취하여 0.1M NaS2O3로 적정한다.
8. 각층의 값을 이용해 분배상수를 찾아낸다.
균일평형 (homogeneous equilibrium)
1. 수용액에서 평형상태에 있는 I2와 I3-의 농도를 정하기 위해 0.1M KI 100ml와 0.05M I2 in CCl4 50ml를 300m
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평형화학),
171～174p.(6I. 활동도 효과)
2. Introduction
액체가 기체 상태로 증발되는 것이 상변화의 한 예이다. 물의 경우 액체상태나 기체상태 모두가 단일상이다. 이런 경우를 우리는 균일평형(Homogeneous Equilibrium)이라 한다. 그런데 이러한 상과 비
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평형상태에서 각 층에 녹아들어간 요오드의 양을 적정을 통해 알아보았다. 처음에 CCl에 이때의 평형상수는 분배계수와 관련 있으므로 분배 상수는 다음과 같은 공식을 이용하여 구하였다.
( 분배상수)
두 번째 실험한 homogeneous eq.는 균일 평
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평형에 도달할 때까지 적당한 시간을 기다린다.
② 위 실험의③～⑦을 반복한다.
③ 0.1M 용액으로 적정한다.
④ 평상상수를 결정한다.
결과 처리
1. 불균일 평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물
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평형의 위치가 역방향으로 이동한다.
H 2(g) + I2(g) = 2HI(g)
생성물과 반응물의 몰수가 같으므로 압력변화에 의한 영형을 받지 않는다. 1 화학평형(chemical equilibrium)
2 균일 평형(homogeneous equilibrium)과 불균일 평형(heterogeneous equilibrium
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평형상태도에 대해 설명하시오.
19. 용접의 종류 및 특징에 대해 설명하시오.
20. 공진 현상과 공진 주파수에 대해서 우리 생활에서의 실예를 들어 설명하시오.
21. 소성가공(Plastic Working)의 의미와 각각의 종류(단조, 압연, 압출, 인발)에
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