일반화학기초

목차

1 화학평형(chemical equilibrium)

2 균일 평형(homogeneous equilibrium)과 불균일 평형(heterogeneous equilibrium)

3 평형에 영향을 미치는 요인들

4 평형상수(equilibrium constant) - 반응의 추진력

5 평형상수 알아내기

본문내용

A와 B가 반응하여 C와 D가 만들어지는 정반응(forward reaction)이 일어난다
C가 A와 B를 만드는 역반응(reverse reaction)도 일어나기 시작한다
정반응의 속도(rate)가 역반응의 속도보다 더 빠르다
충분한 양의 C가 생겨 역반응의 속도가 정반응의 속도와 같아진다. 따라서 더 이상 A와 B의 양은 감소하지 않고 C의 양은 증가하지 않는 것처럼 보인다. 이 반응은 동적인 평형(dynamic equilibrium)에 도달한 것이다.
Le Chatelier 원리
주어진 요인이 평형에 영향을 미치는 경우 평형의 위치는 그 요인에 의한 영향을 최소화 할 수 있는 방향으로 이동한 후 새로운 평형이 성립한다.
평형에 영향을 미치는 요인들
농도
A + B = C 와 같은 화학반응의 경우 A를 더 넣어주면 평형의 위치는 A를 감소시키는 방향으로 이동하고 C를 넣어주면 평형의 위치는 C를 감소시키는 방향으로 이동한다. 만일 C를 제거하면 평형의 위치는 C를 더 많이 만들어내는 방향으로 이동한다.
압력
고체나 액체는 압력변화에 의해 영향을 받지 않는다.

A(g) + B(g) = C(g)

압력이 증가하면 몰수가 적은 쪽으로 평형이 이동한다. 즉, 이 반응의 경우 반응물의 몰수는 2몰이고 생성물은 1몰이므로 평형의 위치는 정방향으로 이동함으로써압력증가에 의한 영향을 제거한다. 반대로 압력이 낮아지면 평형의 위치가 역방향으로 이동한다.

H 2(g) + I2(g) = 2HI(g)

생성물과 반응물의 몰수가 같으므로 압력변화에 의한 영형을 받지 않는다.

키워드

화학평형,   균일 평형,   불균일 평형,   평형상수,   반응의 추진력