Chemical Equilibrium in Solution 용액상 화학평형

목차

◉실험 제목 : Chemical Equilibrium in Solution

◉실험 목적

◉실험 시약

◉실험이론

◉실험 기구

◉실험 방법

◉결과 처리

본문내용

도가 올라가면 생성물 쪽으로 평형이 이동
평형상수는 반응의 자유에너지 변화와
(14)
일정 압력조건 하에서 온도에 대해 (14)식을 미분하면
(P일정) (15)
(P일정)
(P일정) (16)
즉
(17)
(3) 촉매의 영향
촉매는 반응속도를 증가시키되 정반응과 역반응의 속도를 함께 증가시키므로 평형의 위치에 영향을 미치지 않는다.
실험 기구
녹말 지시약, 비커, 플라스크, 피펫, 뷰렛, 눈금실린더,
항온조, 증류수
실험 방법
-Heterogeneous eq
① 50ml에 를 녹인다. (0.02g ,0.04g, 0.08g을 플라스크에)
② 증류슈 200ml를 삼각 플라스크에 넣고에서 흔든다.
③ 5분 정도 흔들어 준 후 항온조에 10분간 넣어준다
④ 항온조에서 꺼내어 3-5분간 흔들어 준다.
⑤ 위 과정을 1시간 동안 반복한다
⑥ 분리시킨 각 용액의 플라스크를 닫고 항온조에 넣어 잘 흔들어 30분간 평형을 유지 시킨다
⑦ 물층의 시료 10ml와층의 시료 10ml씩 취하여 0.1M 로 적정한다.
⑧ 각 층의 값을 이용해 분배 상수를 찾아낸다.
-Homogeneous eq
① 0.1M KI 100ml와 0.05M in 50ml를 300ml플라스크에 넣고 평형에 도달할 때까지 적당한 시간을 기다린다.
② 위 실험의③～⑦을 반복한다.
③ 0.1M 용액으로 적정한다.
④ 평상상수를 결정한다.
결과 처리
1. 불균일 평형에서의 분배상수
는 유기층에 들어간 티오황산나트륨 표준용액으로 구하고는 물층에 들어간 표준용액 양으로 구한다.
2. 균일 평형에서의 평형상수
▷
T = (T는 전체의 농도)
= T-
= C -

키워드

평형상수,   균일평형,   불균일평형,   화학평형,   르샤트리의원리,   Homogeneous,   Heterogeneous