용액상의 화학평형 (Chemical equilibrium in solution) 예비보고서

목차

Title
Purpose
Reagent & Apparatus
Theory
Method
Result
Reference

본문내용

건으로 닦고 3~5분간 흔든다.
4) 위의 과정을 1시간 동안 반복한다.
5) 물층의 시료 10ml와 CCl4층의 시료 10ml씩 취하여 0.1M 티오황산나트 륨용약으로 적정한다.
6) 평형에 도달할 때까지 기다린다.
7) 티오황산나트륨 용약으로 적정한다.
Result
1.Heterogeneous equilibrium
K =
수용액층 [I2]H2O의 농도
수용액 + 유기층(v) X x(m) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 수용액층 적정량
유기층 [I2]CCl4의 농도
수용액 + 유기층(v) X x`(M) = 티오황산나트륨 적가량(v) X 티오황산나트륨 유기층 적정량
2. Homogeneous equilibrium
농도는 위에서 구한 방법과 같다.
KI수용액 중 요오드 전체농도 T = [I2] + [I3-]
[I-] = C - [I3-] ([I-] : CCl4안의 iodine 농도, C : KI의 농도)
[I3-] = T - [I2]
[I2] = [I2]CCl4 X KD
I2 + I- → I3-
∴ Ka =
Reference
물리화학(Akins, Clugston) 자유아카데미 (162~171p)
물리화학실험 대한화학회 (67~68p)

키워드

equilibrium,   티오황산나트륨,   화핟평형,   KI