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스커스의 밑바닥 부분에 해당하는 위치를 가장 작은 눈금을 10등분하여 읽는다. 즉 1ml 의 간격으로 눈금이 새겨진 유기 기구에서는 0.1ml 까지 읽어야 한다.
3. 참고문헌 : 일반화학실험, 김은경 등, p.31
일반화학실험, 자유아카데미, 김병철 등,
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을 가지고 있는데
아데닌은 그대로 질소부분이 직접 노출된데(아미노기) 비해 카페인은 비극성이 강한 메틸기가 세개가 외부로 덮여 있어서 카페인은 약간의 소수성을 띄울 것으로 추정됩니다.
카페인 화학식 C8H10O2N4으로 3개의 메틸기를 가
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라인의 변화, 사업다각화, 해외투자 등의 밑거름을 뿌려야 할 때라고 생각된다.
자본시장에 ‘모두가 예상하는 위기는 오지 않는다’는 격언이 있다. 석유 자원이 하나도 없고 국내 축적자본도 전무했던 대한민국에서 석유화학업계가 현재
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이루는 용매에 잘 녹을 것이다. 즉, 용질 용질 간의 수소결합이 용질 용매 간의 수소결합으로 대치될 수 있어야만 용질 분자가 용액으로 풀어져 들어갈 수 있다.
3. Reference : 일반화학 제3판, 대학화학교재편찬위, 탐구당, p517
일반화학실험, 화
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로 만들어 모세관에 조밀하게 소량으로 충진시켜야 한다. 그리고 대부분의 경우에는 가열 속도를 느리게 하여 주의 깊게 관찰함으로써 어떤 물질의 녹는점 범위를 정확하게 결정할 수 있다.
3. 참고문헌 : 대학화학, 자유아카데이, p. 338~348
일
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구하면, 원래 수화물의 몰수비를 알 수 있다.
#5. Dalton의 부분 압력 법칙
기체 혼합물의 전체 압력은 각 기체가 그 자신만 존재할 때 나타내는 압력의 합이다.
3. Reference : 일반화학, 영풍문고, 김상재 김정배 등, p55
최신일반화학, 탐구당, 화학
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린 후 무게를 잰다.
⑤ 처음에 잰 CaCO3와 염산이 든 비커의 무게에서 나중의 비커의 무게를 빼서 날아간 CO2의 무게를 구한다.
⑥ CaCO3의 양을 다르게 하여 실험한다.
7. Reference :
일반화학 Sixth Editon - 대한 화학교재 연구회
표준 일반화학 실험
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◆ 몰(mole): 아보가드로수 만큼의 집단
ex. 1몰의SiO2는 Si원자 1몰, O원자 2몰로 구성
◆ 몰질량(1몰의 질량,m.w, 단위:g) = 분자량(a.m.u)
◆ 균형화학반응식에서
계수비 = 몰수비(몰농도) = 분자수비 = 부피비(기체) = 질량비
◆
◆ 한계시약:
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율(%) = -------------------------------------- 100
반응에서 기대되는 생성물의 양(계산값)
② 수득율을 높이기 위해, 반응 조건을 조절하여 정반응 쪽으로 평형 이동이 일어나게 한다(르 샤틀리에의 원리 이용).
나. 화학 평형을 결정짓는 인자
① 에너
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nHO-C-(CH₂)₄-C-OH + nH₂N-(CH₂)-NH₂ → -N-(CH₂)-N-C-(CH₂)₄-C- + nH₂O
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H H n
아디프산 헥사메틸렌다이아민 나일론6,6
이 물질은 천연섬유보다는 훨씬 강하고 화학적으로도 더 비활성인 섬유로 쉽게 뽑아낼 수 있었다. 나일론의 발견은 알맞은
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