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화 학 결 합
원자의 집합체에서, 구성원자들간에 작용하여 그 집합체를 하나의 뚜렷한 단위체로 간주할 수 있게 하는 힘을 말하는데, 이온결합, 공유결합, 금속결합, 배위결합, 수소결합 등으로 구분된다.
이온 결합
- 양이온과 음이온 사이의
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: (재미있고 알기 쉬운)화학실험사전, 일진사
Raymond Chang(2004) : Chang 일반화학, 자유아카데미 Ⅰ. 이온결합의 특징
Ⅱ. 이온결합의 의미
Ⅲ. 이온결합의 격자에너지
Ⅳ. 이온결합과 공유결합
Ⅴ. 이온결합과 금속결합
참고문헌
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금속 원자(16, 17족)가 전자를 얻어 형성
Cl : K(2) L(8) M(7) → Cl- : K(2) L(8) M(8)
④ 이온 결합 : 양이온과 음이온 사이의 정전기적 인력에 의해 형성된 결합
⑤ 이온 결합성 물질은 실험식으로 나타낸다.
Mg2+ : Cl- → 1:2 MgCl2
Al3+ : SO42
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금속과의 이온 결합에 의한 다음과 같은 중금속 제거가 보고 되었다.
2NaAlg + Me2+ ------------------> Me(Alg)2 + 2Na+
2. Metallothioneins과 같은 금속결합단백질(metal-biding protein)인 phytochelatins을 이용하는 방법
생체 내 대사에 의해 중금속을 제거하는 경
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의한 금속결합 때문이다.
자유전자와 금속결합
: 금속은 금속원자가 전자를 잃고 양이온이 되어 규칙적으로 배열결정을 이루게 된다.
- 자유전자 : 금속 원자에서 떨어져 나온 전자들은 한 양이온에 붙어 있지 않고 각 금속 양이온 사이를 자
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