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기체상수 R값의 오차율을 약 0.5% 정도 보정하여 주었다.
2)이론값과의 실험값의 차이 원인 분석
기체상수 R 값을 이론적 방법으로 구하게 되면
이란 값이 나와야한다.
하지만 이상기체방정식에서 생기는 오차를 보정해주는 반데르발스 방정식
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기체상수 값을 구해보자.
그리고 다음으로 실제기체방정식(van der waals equation) 에서의 기체상수 값을 구해보자. 여기에서 추가로 필요한 상수 a,b는 반데르발스 상수로 물질의 특성에 따라 달라지는 매개변수인데, 산소기체의 경우 a = 1.378 , b =
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-이상기체
[3] 위키백과- 반데르발스의 상태식
[4] MSDS- 염소산칼륨, 이산화망간, 탄산수소나트륨
[5] J.M.Smith, “화학공학열역학”, McGraw-Hill Korea, page 75-82 1. 실험 목적
2. 바탕 이론
3. 실험 기기 및 시약
4. 실험 방법
5. 참고문헌
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기체의 종류에 따라 달라지는 상수)
따라서 일반적으로 반 데르 발스 방정식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.
(P+(an2/V2)) (V-nb) = nRT
이 식에서 a, b는 기체의 종류에 따라 달라지는 상수로 반 데르 발스 상수라고 한다. 실제 기체라도 온도가 높고,
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기체 방정식과 반데르발스 방정식을 이용하여 ~~)
(1) 미지의 탄산염 몰수 구하기
(2) 미지의 탄산염의 분자량 구하기
(3) 분자량을 통해 미지의 물질이 어떤 물질인지 밝혀낸다.
1) 미지시료 1 분석
2) 미지시료 2 분석
4. 결과 및
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열역학 법칙에 대해서 설명해 주세요.
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반화학
- 열가소성과 경화성의 차이
- 전해도란
- 산화 환원 적정이란
- 화학평형상수
- 기체상수의 원리
- 산-염기의 3가지 이론
(1) arrhennius의 정의
(2) Bronsted-Lowry의 정의
(3) Lewis 의 정의
플랜트 부분
- 면접 장소까지 오는데 이용한 교통수
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