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분해는 일어나므로 계산에 있어 약간의 손실이 있을 수 있다. 그러나 일단 반응온도에 도달하면 반응물의 분해는 식(5)를 따르고 반응속도 상수 k를 결정하는데 이용할 수 있다.
① 이상기체 법칙을 이용하여 반응용기의 부피와 온도, 시료의
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기체이거나 액체이다.
- 불균일 촉매 작용의 메카니즘은 복잡하고 이해하기 어렵다. 중요한 것은,
1) 촉매 표면위로 반응물의 흡착
2) 표면위에서 반응물이 생성물로 전환
3) 표면으로부터 생성물이 제거
- 흡착단계는 반응물들의 결합을 약화
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반응식에 쓰였기 때문에)의 농도가 증가하고 속도상수는 거의 변함이 없고 반응속도는 증가했다. 여기서 농도는 반응속도에 변화를 주지만 속도상수에는 영향을 주지 못한다는 사실을 알 수 있었다.
그래프에 나온 계산값 R2이 1에 가까울수
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fig 19 연료전지 시스템 보급 현황 누계 40
<표 목차>
table 1 연료전지의 개발의 역사 2
table 2 전해질에 따른 연료전지의 분류 9
table 3 SOFC의 기본반응식 13
table 4 AFC의 기본 반응식 15
table 5 주요 선진국의 2002년도 연료전지 보급 현황 40
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상태의 계가 압축되면 평형조성은 기상의 분자 수가 감소하는 방향으로 조절된다.
는 표준상태( 1 bar) 의 Gibbs 에너지 차이
반응에 사용된 압력과 관계없이 는 같은 값 K 는 압력에 무관
K값은 계가 처한 압력에 무관하지만 분압이 복잡한 형태
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