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이 실험의 목적은 일정한 온도에서 용질 농도의
함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의
유기산의 평형 분배를 결정하기 위한 것이다.
1.흡착이란?
표면현상인데 흡착에 의하여 다량의 기체나 액체로부터의 물질이 물리적 혹은 화학
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액체만을 구분하여 옮길 수도 있다. 드럼통의 석유를 호스를 통하여 작은 통에 옮기는 것이 이 원리를 이용한 것이다.
농로가 도로, 철도, 또는 하천 등을 횡단할 때 [그림]과 같이 그 밑을 통과하여 흐르게 하는 경우가 있는데 이때 흐름은 관
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액체에서 기체 상태로 변하는 온도(끓는점)는 섭씨 100도라고 알려져 있다. 그러나 물의 상평형 곡선을 보면 끓는점이 외부 압력에 따라 달라짐을 볼 수 있다. 이 그래프에 의하면 압력이 낮아질수록 끓는점은 올라가는가, 아니면 내려가는가?
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발적인 과정이 된다. 이것은 물의 상평형 그림으로도 설명할 수 있다. 그림2에서 대기압인 1 하에서 온도를 낮출수록 기체는 액체로 변하는 것으로 이 과정을 설명할 수도 있다.
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액체나 기체 분자가 직접 이동하면서 열을 이동시키는 현상
(3) 복사 : 중간 매질 없이 전자기파의 형태로 열이 직접 전달되는 현상
(4) 열량 보존의 법칙 : 고온의 물체와 저온의 물체를 접촉시킬 때, 열적 평형 상태에 이를 때까지 고온의 물
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기체상이나 액체상은 분별증류관에서 위로 갈수록 더 휘발성이 큰 성분이 풍부하게 된다. 따라서 관 아래로 떨어지는 응축액은 각 증발-응축 단계에서 그와 평형을 이루고 있는 증기상보다 휘발성이 더 작은 성분이 풍부하게 될 것이다.
이번
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액체나 기체가 흡착종의 상부도 침투하거나 충돌하는 것을 도와준다.
★ 균일 촉매의 작용
균일 촉매는 보통 초기의 반응물 자체들의 반응보다는 더 쉽게 공격받을 수 있는 반응의 중간체를 형성하는 것이다. 그러므로 의 반응에서 촉매 C는
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액체를 정제하는 방법 중 하나인 증류법(단순증류, 분별증류)에 대해서 익힌다.
◉ 이 론
1. 증류(distillatiln)
2. 단순증류(Simple Distillation)
3. 분별증류 (Fractional Distillation)
4. 분별 증류관(fractionating column)
5. 맨틀(heating mantle)
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평형 상태에 이르려는 이러한 원리에 의한 것이다. 판형 열교환기의 경우 열은 열의 면을 통해 고열체에서 저열체로 확산된다. 그러므로 일정한 에너지의 수위에 있는 액체나 기체를 가영 또는 냉각하는 것이 가능한 것이다. 일교차는 곧 유
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기체 분자의 확산은 농도, 온도, 분자량 등에 의해 영향을 받는다. 이는 기체 분자가 얼마나 쉽게 자유로이 움직일 수 있는가와 관계된 것이며 열역학적 특성에 의해 모든 자연현상은 평형상태를 유지 하려 하므로 자연스럽게 이루어 지는 것
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