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액체는 표면 장력도 크다. 따라서 수소 결합 때문에 물은 대부분의 다른 액체보다 상당히 큰 표면 장력을 갖는다.
-몰용융열(Hfus): 고체 1mol을 녹이는 데 필요한 에너지(보통 kJ 단위)
-상 변화: 열을 가함에 따라 물질이 고체, 액체, 기체로 변화
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액체 분자들이 기체 상태로 전환될 수 있는 능력을 나타낸다. 온도가 상승하면 분자들의 운동 에너지가 증가하고, 결과적으로 더 많은 분자가 액체 상태에서 기체 상태로 변환되기 때문에 증기압이 높아진다. 이는 기체와 액체 간의 평형 상
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액체와 기체가 평형을 이루는 온도. (액체 기체)
대기압과 증기압이 평형을 이루는 온도.
압력에 민감.
※정상 끓는점 : 대기압 1기압에서의 끓는점. ex) H2O 100℃
2) 증기압(Vapor pressure)
액체가 닫혀진 용기 내에 있다면 증발하는 분자들이 액
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평형(equilibrium)이란?
6.열(heat)과 일(work)이란?
7.온도(temperature)와 온도계의 원리는?
8.이상기체와 이상기체 법칙이란?
9.열역학 1법칙이란?
10.열역학 2법칙이란?
11.열역학 3법칙이란?
12.독립변수와 종속변수란?
13.미분(derivative)
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기체확산 실험장치를 통해 기체의 계면에서 일어나는 기체 확산 현상을 관찰하고 이해하였다. 기액 확산 실험의 경우에는 가는 모세관 안에 Acetone 을 주입하여 외부의 온도를 일정하게 유지하고 진공 Pump를 사용하여 Suction으로 기체를 외부로
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기액 평형선을 그린다.
3.농축부, 원료공급, 회수부의 각 조작선을 그린다.
4.기액 평형선과 각 조작선과의 사이에서 점 (xD, xD)을 시작으로하여 점 (xB, xB)가 지나는 곳까지 직각삼각형모양으로 그린다.
5.삼각형 수가 이론 단수이며 원료 공급
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평형은 온도와 압력을 변화시킬 때 얻을 수 있다. 아울러 온도와 압력에 따른 물질의 상태 관계, 즉 상평형이 이루어지는 경계를 곡선으로 나타낸 것을 상평형 그림이라고 한다. 물을 예로 들어 살펴보자. 아래 그림에서 곡선 AB는 기체와 액체
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액체 (L), 면심입방체 (α), 체심입방체 (β), 그리고 육방체 (ε). 다음과 같은 정보로부터 탈륨에 대한 상평형도를 계산하고 그려라.
1 기압에서 안정한 상은 다음과 같다 :
ε (0 K 에서 500 K); β (500 K 에서 576 K); L (576 K 에서 1730 K); V (1730 K 이상)
(FCC
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액체의 증류에 사용되는 플라스크이다.
보통 경질 유리로 되어 있고, 둥근 바닥 플라스크에 가지가 달려 있는 형태이다.
Fig 7. 삼각플라스크
- 실험에 가장 많이 사용되는 플라스크로, 밑에서 위로 갈수록 점점 좁아지는 형태로 되어 있어 액
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평형 상수를 반응 속도 상수와 연결시켜 주는 식
Ⅳ. 참고문헌
1. 물리화학 / LAIDLER·MEISER / 자유카데미 / 1997
2. 일반화학 / 김완규 외공역 / 형설출판사 / 1999
3. 물리화학의 요점 / P. W. Atkins / 청문각 / 1997
4. 물리화학의 원리 / 공대일 외 공저 / 학
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