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분자 확산계수라고 한다. 또 는 A성분의 몰농도, z는 확산거리이다. 이식-4을 Fick의 법칙이라고 하고, 확산의 기본식이다.
정상상태에서 식-4를 적분분리하여 적분하면,
이다. 이상기체법칙으로부터
이다.
(3) 확산계수의 실험적 측정
확산계수
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띠가 생성된 후에도 그 즉시 거리를 체크해야 하는데, 암모니아의 빠른 확산속도로 인하여 하얀띠가 계속 염산쪽으로 밀려나기 때문이다.
우리는 기체 분자가 확산되는 현상을 직접적으로 볼수는 없다. 하지만, 염산과 암모니아의 반응을 이
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이라고 볼 수 있는데, HCl --> H+ + Cl- 로 수소이온을 낸다. 반면에 NH3는 염기성을 띠는데, 염기성이란 OH-를 내면 염기성이라고 볼 수 있다. 따라서 pH paper로도 기체 A,B를 구별할 수 있다.
이 실험에서 흰색링이 관찰되었는데, 전체반응식
HCl + NH
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확산 거리의 비와 일치시킬 경우 당연히 잘못된 결과가 나오게 된다. 유리관의 수평이 맞지 않을 때에도 오차가 발생할 수 있을 수 있고, 솜에 묻히는 양의 차이가 많을 경우에도 약간의 오차가 발생할 수 있을 것이다. 또한 기체의 속력은 온
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분자의 수, 아보가드로의 법칙
42. ④ 43. ③44. ?45. ③
46. 확산 47. ③ 48. ③49. ④
50. ①51. ②52. ①53. ③
54. ③55. ④56. ①57. ④
58. 100만개 59 ①60 0.2기압
61 보일의 법칙 62. ⑤63. ④
64. ④65. ③66. -275℃67. ⑤
68. ④ 69. ⑤70. ③ 71. ①
72. 18L 73. ② 74. ③7
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