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평형(multireaction equilibria)
내용정리문제: (1)반응좌표, 활동도, 평형상수의 정의를 적어보라 (2) 화학반응에서의 평형의 판단기준을 적어보라 (3) 표준깁스에너지변화와 평형상수의 관계식, 평형상수의 온도의존성(Van\'t Hoff식)을 적어보라 (4) 평
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깁스자유에너지와 헬름홀츠자유에너지의 차이가 무엇이냐? 둘 중 무엇이 더 중요한가? 왜 그것이 더 중요한가?
4. ideal solution과 regular solution의 차이가 무엇이냐?
A + B → C 반응이 흡열반응이라면
5. 온도를 올렸을때 평형상수가 커지는가 작아
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관계를 그래프로 알아보는 것이므로 몰농도를 구해야 한다.
몰농도(M)= 몰수/부피 이다.
몰수= 질량/분자량이다. (KNO₃의 분자량은 101.0g/mol 이다.)
부피는 따로 측정하지 않았기 때문에 증류수의 부피(0.01L)로 한다.
위의 식으로 측정한 값들을
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에너지가 모두 감소됨으로 인하여 반응속도는 증가되지만 평형상수 값은 변화되지 않는다. 즉, 화학반응에서 촉매를 사용하며 반응속도는 변화되지만 속도 상수 값은 변화되지 않는다.
Ⅲ. 자유에너지와 평형상수의 관계
평형에서는 자유에
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energy 1
(1) 표준생성자유에너지 1
(2) Gibbs Free Energy와 평형상수 2
(ⅰ) Helmholtz 에너지 2
(ⅱ) Gibbs-Helholtz 식 3
2. 평형상수 4
(1) 평형의 개념 4
(2) 화학평형-동적 평형 4
(3) 평형상수 (Kc)의 정의 4
(4) 평형상수의 사용 5
(
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에너지 엔탈피 엔트로피 깁스에너지의 관계
♦ 방향족 화합물의 BTX란 무엇인가?
♦ DNA란 무엇인가?
♦ HPLC와 GC에 대해 설명하시오.
♦ 레이놀즈넘버에 대해 초등학생에게 설명한다고 가정하고 알기쉽게 설명하라.
♦ 층류
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상수의 관계 뭐 그런거 나왔던것으로 기억합니다. 그렇게 어렵진 않은 문제들로 나옵니다. 20분발표였는데 5분만에 발표 끝나서 남는시간동안 전공관련된 질문 엄청 물어봤습니다. 예를들어, 화학반응식에서 2차반응, 3차반응 그런것이 무엇
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상수 0 → 특성방정식으로 푼다 → 음의근 3개 나왔다 → 비례제어상수를 크게한다 → 결론은?
6. 자동제어에서 정작동이란?
7. 2차계에서 위상각의 범위?
8. Time Constant가 커지면 평형에 도달하는 시간이 느려지는가?
분리공정
1. 이론단수 HETP 문
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평형상태인 계의 성질을 다룬다.
열역학 변수(상태변수) : 평형상태에 있는 한 계의 가시적 상태를 나타내는 변수. 온도, 압력, 부피 등
Joule의 실험 : 일과 열 사이에 어떤 정량적인 관계가 존재하며, 열은 에너지의 한 형태라는 사실을 증
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에너지 절감에 대한 실제 현장의 창조적인 업무현장을 경험하였습니다. * 아래의 각 항목에 대하여 상세히 기재
◈ 1. 본인의 가족관계와 성장환경, 성격의 장/단점, 본인만이 갖고 있는 강점 등 자신에 대한 소개를 하고, 여천NCC에 입
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