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계 (open system): 외부 계와 열, 일, 에너지뿐만 아니라 물질의 교환도 이루어지는 자유로운 계를 말한다. 개방계라고도 하고 가장 대표적인 예로는 생물이 해당된다.
닫힌계 (closed system): 주위와 물질 교환은 하지 않으나 에너지 교환은 할 수 있
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하증온율은 13℃/km이다. 하지만, 연약권과 중간권의 지하증온율은 단지 0.5℃/km인데 그 이유는 위로 상승하는 암석의 단열팽창에 의한 온도구배가 약 0.5℃/km이기 때문이다.
10. 닫힌계와 열린계의 차이는 무엇인가?
닫힌계 : 에너지 교환은 있
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계산
50g의 철을 25℃에서 (a) 일정한 부피의 닫힌 용기 속에서, 그리고 또 (b) 열린 비커 속에서 염산과 반응시킬 때 하는 일을 계산하라.
풀이) a) 일정 부피 :
b) 생성된 기체가 주위의 대기를 밀어냄.
자습 2.2 25℃에서 1.0 L부피의 실린더에 담
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계라 하고 주위는 계의 바깥쪽에 있는 모든 것을 의미한다. 계는 열린계, 닫힌계 그리고 고립계의 3개의 형태로 존재한다 열린계는 계와 주의 사이에 질량과 에너지의 교환이 일어날 수 있는 계이고, 닫힌계는 질량 교환이 일어나지 않으면서
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계의 에너지 + 외계의 에너지 = 0
에너지는 운동 ,결합, 내부에너지로 정장되어 있고, 질량의 전달이 없는 닫힌계에 대해 1법칙을 표현하면,
외계의 에너지 = Q W
계의 에너지 = U + Ek + Ep
따라서, 위 식에 의해
U + Ek + Ep = Q W
보통 열을 외계에
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닫힌 계 안에서 운영이 되는 공동체라는 점을 감안한다하더라도 다른 해석의 가능성을 인정하고, 해석의 차이를 인정하기 어려울 정도로 다른 해석에 대해서는 공동체로부터의 공식적인 추방- 파문 혹은 출교-이 임계점이 되리라 생각한다.
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닫힌계의 내부에너지 변화는 계에 공급된 열과 외부에서 게에 한 일의 합으로 나타낸다.
열역학 제 2법칙(비가역 법칙) : 자발성의 판단, 1법칙의 방향성. 열원으로부터 열을 흡수하고 이것을 완전히 전부 일로 변환시키기만 하는 과정은 일
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닫힌) 시스템이라고 할 수 없다. 이 때는 에너지 보존의 법칙이 성립되지 않는다.
* 열역학 제 2법칙
열역학 제 1법칙은 에너지가 보존된다는 것을 나타낸다. 그러나 에너지는 보존되지만, 자연계에서 실제로 일어나지 않는 많은 과정들이 있다
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