|
대기로 날아가고 용질만이 남게 된다. 이 공정은 실제로 커피에서 카페인을 제거할 때 쓰인다. 초임계유체는 압력 또는 온도를 조절해서 다시 기체상으로 만들 수 있기 때문에 날아간 이산화탄소를 회수하여 재활용이 가능하다. 1. Abstract
|
|
|
(acidity, pH)측정법 및 완충계 (buffer system)
서론
1. 생물체액의 성질
(1) 산성과 알칼리성
(2) pH와 pOH
(3) 생물체액의 완충성
(4) 완충용액의 제조
(5) 완충계의 선택
(6) 다양성자 산
목적
실험 기구 및 재료
실험 방법
|
|
|
/ 노동윤 외/ 자유아카데미/ 1997
물리화학실험 / H.C.Crockford 외 / 탐구당 / 1997.1.25
http://125.250.113.3/%B0%FA%C7%D0%C0%CC%BE%DF%B1%E2/che-1-1.htm 1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. Apparatus & Reagents
6. Procedure
7. Result
8. Observation
9. Discussion
10. Reference
|
|
|
, 레이놀즈 상수, 포란틀 상수 및 Nu측정 및 열전달계수 측정 하고 구하면서 자연대류 및 강제대류의 현상을 이해할 수 있었으며 또한 대류열전달의 개념도 이해할 수 있었다. 1.실험목적
2.이론 및 해석
3.실험결과 및 분석
4.결론
|
|
|
실험과정에서 지시약을 사용하여 적정을 하였다. 반응으로 인해 시료의 상태는 가
성소다가 생성되어 염기성의 상태를 나타내고 있으며, 이를 0.1N-HCl의 산용액으로
적정을 하였다. 산-염기 중화반응을 이용한 적정법을 사용한 것이다.
따라
|
|
|
실험 B. ΔH5의 측정(용해열)
NaOH(s) -------------> Na+(aq) + Cl-(aq)
1) HCl 용액 대신 증류수 100㎖를 사용하여 실험 A를 반복한다.
실험 C. ΔH6의 측정(중화열)
Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) +Cl-(aq) -------------> H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq)
1) 250㎖ 삼각플라스크를 깨끗하
|
|
|
못해 시약의 밀도가 변한 것 같다.
둘째. 에탄올이 휘발성시약이므로 실험 중에 대기 중으로 약간의 손실이 생겨 밀도에도 영향을 주었을 것이라고 생각이 든다.
셋째. 초시계도 측정할 때 점도계에서 a와b지점을 지나는 순간이 너무 빨라 측
|
|
|
실험목표
② 염화나트륨
③ 크롬산칼륨
④ 질산은
⑤ 은적정법
⑥ Mohr 적정법
4. Materials & Methods
① Materials
가. 시약
나. 기구
② Methods
가. 0.1N NaCl 표준용액 제조
나. 0.1N AgNO3 표준용액 제조
다. NaCl의 정량
5. Results
가. 0.1N NaCl 표
|
|
|
측정하는데 사용되는데, 용기의 단열로 인해 물질의 연소 시 발생하는 열이 거의 모두 물의 온도를 높이는데 사용되기 때문에 간이 열량계보다 물질의 연소열을 정확하게 측정할 수 있다. 중화반응열 이외에도 연소열을 측정하는 실험을 해
|
|
|
실험은 산과 염기의 반응열 측정 실험이었다.
온도계가 최고점에 올라가는 지점을 측정하여 반응열을 구하는 것
이었다. 온도의 변화가 그다지 크지 않아 측정시 약간의 어려움이
있었다. 이번 실험을 통해 중화반응은 발열반응인것을 확인
|
|
메뉴펼치기
