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반응열이 발생할 때, 어느 정도의 열손실은 있게 마련이다. 우리조의 경우, 열손실을 최소화하기 위해 스티로폼 용기 뚜겅을 꽉 닫고 있었지만, 스티로폼이 완벽한 단열재가 아닌 이상, 열손실이 조금이나마 있었을 것이다.
둘째로, 결과 처
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반응열과 같으므로 다음과 같이 쓸 수 있다.
H = q
따라서, 각각의 반응에서 첫 번째 식으로 구한 반응열은 그 반응의 반응엔탈피와 같음을 알 수 있다.
마지막으로, 실험1,2 그리고 3에서 구한 반응엔탈피로부터 헤스의 법칙이 정말 성립하는지
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나트륨을 손으로 만지면 안된다.
3. 반응열로 인한 온도변화를 측정해야 하므로 각 실험에서 발생할 수 있는 열손실을 최소화 하도록 해야한다. 실험제목 : 반응열 측정
실험목적
실험원리
실험 도구
실험 방법
주의사항
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1. 실험목적
NaOH와 염산의 중화반응을 두 단계로 일으켜 각 단계의 반응열을 측정하고 Hess의 법칙을 확인한다.
2. 이론
반응열=Enthalpy변화(ΔH)
화학반응이 일어날 때 방출 또는 흡수되는 열
반응열ΔH=ΣΔH생성물-ΣΔH반응물
C(s)+O2(g)
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[일반화학실험] 반응열과 헤스의 법칙
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 반응열을 측정하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess\' law)1) : 한 화학반응의 반응열, 또는
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